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    某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
     
    ．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡．
    实验现象1：
     
    ．结论：猜想一不正确．
    实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
    实验现象3：
     
    ．结论：猜想二不正确，猜想三正确．
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
     
    ．
    （2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？
     
    （填序号）
    a．pH试纸        b．检查导电性        c．镁条      d．硝酸银溶液
    （3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的
     
    ．
    考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性测定,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
    Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
    【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
    【反思与拓展】
    （1）根据实验的结论进行发生反思；
    （2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
    （3）根据酸会与碳酸钙反应进行分析．
    解答：解：
    Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
    【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
    【反思与拓展】
    （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
    （2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，溶液中含有氯化钙也能导电，能够与镁条反应产生氢气，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
    （3）盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
    答案：Ⅰ：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O     猜想三：可能是CaCl2、HCl
    【进行实验】溶液无色（或无明显现象）     先产生气泡，后出现白色沉淀
    【反思与拓展】
    （1）反应物是还过量         （2）ac
    （3）CaCO3
    点评：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氧化铁FeO
    B、铜离子Cu+
    C、4个氢原子H4
    D、氨气中氮元素的化合价
    -3
    NH3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是（　　）
    A、它们表示四种不同的元素
    B、①④表示的是阳离子
    C、③表示的元素是非金属元素
    D、②表示的元素在化合物中通常显-2价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是维持生命的活动重要物质之一．3月7日下午，100余名青年志愿者前往我市北滨河路音乐喷泉河边开展了“保护母亲河、珍惜水资源”的主题实践活动．

    （1）下列做法与上述主题的相违背的是
     
    ；
    A．生活污水处理达标后再排放     B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害
    C．使用无磷洗衣粉              D．化学实验室中的废液直接倒入下水道
    （2）天然水需净化才能饮用．如图是水厂生产自来水的过程．
    ①净水过程中加入絮凝剂的目的是
     
    ；可以使用
     
    去除水中异味．
    ②生活中可以使用
     
    来检验水的硬度．生活中对于硬度较高的水，可以采用
     
    的方法使其软化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用化学方程式表示下列反应的原理．
    （1）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁：
    （2）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
    （3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、
     
    等接触后发生化学反应的过程．
    （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
     
    ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
     
    ．
    （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是
     
    （填写字母序号）．
    A．滤渣中只含银                      B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
    C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
    【探究】
    废旧金属的回收利用．
    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

    （4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
     
    、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
     
    ；
    （6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是
     
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    （7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．（计算过程写在答卷纸对应的位置）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在工业上有广泛的用途．
    （1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是
     
    ；
    （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
    ①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
     
    ；
    ②实验二，若出现
     
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．

    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     
     （选填装置编号）中加入
     
    （填名称）以除去其它杂质气体．
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；
    （2）B部分中冰盐是冷凝作用
    【实验探究】
    ①
     
    ；
    ②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】
    （1）加入药品前必须进行的实验①是
     
    ；
    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是
     
    ；
    （3）计算生成氮气的质量和密度．（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
     

    【解释与结论】
    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是
     
    （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
    【反思与评价】
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
     

    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发          B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的
     
    ．
    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
    D．要相信权威，权威一定是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，是自然界中重要的物质．
    Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化．
    （1）清澈的温泉水是
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其
     
    作用．
    （3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是
     
    ．
    Ⅱ．海水是巨大的资源宝库．海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
    （1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）
     
    ．
    A．右盘重，砝码轻        B．右盘轻，样品少
    C．左盘重，样品多        D．左盘轻，砝码重
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）第⑤步操作的目的是
     
    ．
    （4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
     
    ．
    Ⅲ．水也是一种重要的原料．某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
     
    ．

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