Question

【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。

①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列 （11） （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 （12） ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。

②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

I．取用二氧化锰的仪器是 （13） （选填编号）。

II．写出上述反应的化学反应方程式 （14） 。

III．本实验中收集氧气选用的装置有 （15） （选填编号）。

IV．实验2中双氧水溶质质量分数为 （16） 。

V．实验3中，加入的二氧化锰质量为 （17） g。

VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （18） 。

Answer 1

【答案】(11)D；(12)氧气中含有较多的水蒸气；(13)B；(14)；(15)C和D；(16)12%；(17)5；(18)相同条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快；

【解析】

试题分析：(11)考虑是固液加热及便于气体排出，选D；(12)加热水也会加快蒸发，增大水蒸气含量，阻止木炭复燃；(13)二氧化锰是固体粉末；(14)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成氧气和水；(15)氧气不溶于水可选用C、D，密度比空气大可选用向上排空气法，但A中导管没有伸到底部，错误；(16)溶质质量=20g×30%=6g，溶液质量=20g+30g=50g，那么双氧水溶质质量分数=6g／50g×100%=12%；(17)控制变量，实验变量是双氧水的溶质质量分数，因此其它量都得一致；(18)实验三的溶质质量分数是最大的，那么相同条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快；