Question

16．为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A． 表中a的值为4.6
• B． X可能是该反应的催化剂
• C． X可能含有氢元素
• D． X只含碳氧元素

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C₃H₈）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6，故错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C₃H₈）中氢元素的质量为：4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g，水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故错误；
D、水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2克，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g，4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D正确．
故选：D．

点评 根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧．