Question

【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 6.5 （2）9.8%。

【解析】

试题分析：根据图像可知，产生氢气的质量是0.2 g

解：设产生0.2 g氢气时参加反应的硫酸的质量为x，消耗锌的质量是y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

65 98 2

y x 0.2g

=

解得 x =9.8g， y=6.5 g

根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8g+0.2g－10g=100g

∴稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%

答：产生氢气的质量是0.2 g，消耗锌的质量是6.5 g，该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。