【题目】根据如下图所示实验回答问题。
(1)甲是利用红磷燃烧探究质量守恒定律的实验,气球的作用是_________________,实验过程中,气球先后发生的变化是______________________________。
(2)乙实验的目的是__________________________________。
(3)丙实验中金属网罩的作用是____________________;实验结束,要先将导管从石灰水中取出,再熄灭酒精灯,目的是_______________________。
【答案】调节装置内的气压 先膨胀后变瘪 比较CuO和MnO2对H2O2的催化效果 集中火焰,提高温度 防止液体倒吸使试管炸裂
【解析】
(1)甲是利用红磷燃烧探究质量守恒定律的实验,红磷燃烧会产生大量的热,使瓶内气体膨胀气压增大,气球的作用是调节装置内的气压,红磷燃烧放出热量使装置内气体膨胀,又会消耗瓶内氧气,最终会使瓶内气压降低,实验过程中,气球先后发生的变化是先膨胀后变瘪。
(2)乙实验中过氧化氢溶液体积、质量分数一样,催化剂不同,故目的是比较CuO和MnO2对H2O2的催化效果。
(3)丙实验中金属网罩的作用是集中火焰,提高温度;实验结束,要先将导管从石灰水中取出,再熄灭酒精灯,目的是防止液体倒吸使试管炸裂。
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【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子,A2和 B2在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ,微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是( )
A. 在反应过程中 A2和 B2分子保持不变
B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的A2与 B2分子数之比为 3 : l
D. 物质 X 含 4 种元素
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【题目】已知,标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。
(1)向NaOH溶液中通入CO2,先发生反应_____(用方程式表示),继续通入,又发生反应_____。
(2)250g质量分数4%的NaOH溶液,最多可吸收CO2的体积为_____L(标准状况下)。
(3)向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分以及其质量为_____。
(4)向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,CO2和NaOH均无剩余,再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=_____。
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【题目】金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)Fe2O3中Fe元素的化合价为_______价。
(2)写出用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式_______。
(3)合金是在金属中_______某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质,钢的含碳量为_______。
(4)向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸, 有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式), 滤液中可能含有的物质是_______(填化学式)。
(5)现有氧化铁和铁的混合物120 g,将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应,得到固体物质96 g,则混合物中氧化铁的质量分数为_______。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.d点溶液为蓝色
B.a点固体为Zn、Cu、Ag
C.b点溶液中的溶质有两种
D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示, 下列选项符合对应反应关系的是
选项 | A | B | C | D | |
物 质 | 甲 | Ca(OH)2 | CO2 | H2 | Fe |
乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCl | |
丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
丁 | BaCl2 | AgNO3 | HCl | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有一包白色粉末样品,可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成,做如下实验:
Ⅰ.取少量样品,加水溶解得无色溶液;
Ⅱ.另取少量粉末样品,滴加稀盐酸,无明显现象。
(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 ____________(写化学式)。
(2)为进一步确定样品的组成,另取少量样品按下图所示步骤进行实验:
则样品中一定含有的物质是 ____________;反应①的化学方程式为 ____________。
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【题目】利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。
已知:白磷的着火点是40℃。
(1)将锥形瓶底部置于80℃热水中,观察到底部白磷先燃烧,一段时间后,燃烧匙中的白磷燃烧,由此可得出可燃物燃烧的条件是_____。
(2)锥形瓶冷却到室温后,打开K,观察到的现象是_____。
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【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是()
A.稀硫酸中溶质质量分数为14%
B.滤渣中一定只含有铜
C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D.a的取值范围:a>8
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