Question

【题目】由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗)：

温度（℃）		10	20	30	40	60	80	100
溶解度	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
	氯化钠	35.8	36	36.3	35.4	37	38.4	39.8

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是________________。

（2）实验时温度t的范围为________________。

（3）操作1用到的玻璃仪器除玻璃棒以外还有_________________。

（4）请定量描述晶体1的组成(忽略操作中的误差)_____________。

（5）溶液2为__________________(填物质名称)的饱和溶液。

（6）关于溶液1和溶液2中溶解的NaCl的质量大小关系：溶液 1 _________溶液2 (选填“>”、“<”或“=”)。

（7）关于上述实验说法错误的是______________。

A晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高

B溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液

C溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同

Answer 1

【答案】加速溶解 大于等于40℃ 烧杯、漏斗 32.4g硝酸钾 氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 > C

【解析】

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

（2）实验时，128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水中两种物质必须全部溶解，根据两种物质的溶解度，温度t的范围为大于等于40℃；

（3）操作1能将固体和液体分离，操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒以外还有烧杯、漏斗；

（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以定量描述晶体1的组成是：（64g-31.6g）=32.4g硝酸钾；

（5）100℃时，硝酸钾的溶解度是246g，氯化钠的溶解度是39.8g，根据溶解度概念，10g水中最多溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，蒸发90g水后，硝酸钾、氯化钠都析出，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液；

（6）溶液1中氯化钠没有析出，溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1>溶液2；

（7）A 晶体1只有KNO3，晶体2中存在NaCl和KNO3，晶体1中KNO3的纯度更高，故A正确；

B 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl是不饱和溶液，故正确；

C 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先析出了硝酸钾晶体，故错误。故选C。