【题目】了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质。
如图三幅图来自课本中,它们均采用了控制变量思维,来设计对比实验进行实验探究。
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯中水红的时间热水比冷水短。这是因为_____
②实验2设计这一组对比实验的目的是探究_____。
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____(填字母)。
a铜能与稀盐酸发生反应
b四种金属中金属活动性最强的是Mg
c等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应生成气体质量:Zn比Fe多
【答案】受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快 燃烧的条件 ac
【解析】
①升高温度可以加快分子的运动速率,所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短,这是因为:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;故填:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;
②在实验2中,由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,得出燃烧需要的条件需要达到物质燃烧的最低温度,而白磷在水中不能燃烧,但是在露出空气后就燃烧了,会因为白磷的温度达到了白磷的着火点,且与氧气接触;故填:燃烧的条件;
③在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,而且越靠前的金属活动性就越强,和稀酸溶液反应时现象就越剧烈,所以
a.金属铜周围没有生成的气体,铜不能与酸发生反应,故错误;
b.镁表面的气泡产生最剧烈,所以四种金属中金属活动性最强的是Mg,故正确;
c.每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Zn比Fe少,故错误。
故选:ac。
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【题目】下图是初中化学实验的几种常用仪器,请按要求填空。
(1)仪器C的名称:____。
(2) ①进行过滤操作,除铁架台,A和D外,还需要用到上述仪器中的____(填序号)。
②用NaCl固体配置一定质量分数的NaCl溶液时,若对E仪器俯视读数,则所得溶液质量 分数____ (填“偏大或者偏小”)。
③在粗盐提纯实验中用的次数最多的仪器是____(填序号)。
(3)实验室制取氧气时若没用到仪器C ,则所发生的反应方程式是____
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【题目】化学与生产和生活密切相关:
(1)化学材料有着广泛的应用:
①铝合金属于_____材料,铝在空气中耐腐蚀原因是_____。
②橄榄油中富含的营养素是_____;常用活性炭对橄榄油进行脱色处理,这是利用活性炭的_____性。
(2)水作为一种化学物质,有很多用途。
①绿色植物光合作用需要水,其化学反应方程式为_____。
②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图,若KNO3中混有少量NaCl,提纯硝酸钾采用的方法是_____;70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态,可采取的方法是_____(写一种即可);若20℃时将两种物质各m克,分别加入100克水中,充分溶解后,只有一种物质能形成饱和溶液,则m的取值范围是_____(用“>”“<”“=”“≥”“≤”表示)。
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【题目】按要求写出化学方程式
(1)实验室制取二氧化碳_____。
(2)两种黑色固体反应生成红色固体_____。
(3)有沉淀生成的中和反应_____。
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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米。云南化工冶金研究所采用湿NPP一法制备纳米级活性氧化锌的流程如图所示。
(1)除杂后需进行的操作是_____。
(2)若碳酸钠过量对产品的纯度有无影响:_____(填“有”或“无”),沉淀步骤中发生的化学反应方程式为_____。
(3)滤液1和滤液2中均含有的阴离子为_____(填离子符号)。
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【题目】如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。
(1)实验1:发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验2:二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2
实验3:实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑,从该实验可得出结论:CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用_____来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
(探究实验一)上述固体A的成份是什么?
(猜想)固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:只含MgCO3 猜想2:只含Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2
(实验1)取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
(结论1)
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。
②猜想3正确,固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是_____。
(探究实验二)判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应
(1)实验a:取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_____。实验中,用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
(2)实验b:如图2所示的方案中:当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证明CO2和NaOH能发生反应。该装置中,则B中所加试剂X应该是_____。
(3)实验c:将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示)。
资料显示:在本实验条件下,Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。
由图3可知CO2和NaOH能发生反应。
①图3中,AB段发生反应的化学方程式为_____。BC段发生反应的化学方程式为_____。P点时的溶液中的溶质为_____(写化学式)。
②图4中,DE段温度变化的原因是_____。
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【题目】氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的,请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________;
Ⅱ.目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下:
(1)根据反应的微观示意图写出化学方程式:_____________;
(2)氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式,并标出其中氮元素的化合价:_________;
Ⅲ.氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
(1)操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________;
(2)加入的X应为_____(填字母)
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ.氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠,实验操作如下:
a.关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
b.待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
c.将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 30.6 | 27.4 | 23.8 | 21.2 | 21.2 |
(资料)常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥,写出其中发生的化学反应方程式:__________;加热过滤得到的NaHCO3,发生反应:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
(2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________;
(3)打开K2通入NH3一段时间后,才打开K1通入CO2,原因是__________;
(4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________;
(5)根据实验记录,计算t2 min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程__________。
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【题目】在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
A. 该反应后待测Q质量为12g
B. 反应后生成15gZ
C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
D. 该反应中Y与Q质量之比为1:1
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【题目】下列涉及化学学科观念的说法中,不正确的是( )
A. 微粒观:电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B. 守恒观:16g硫与32g氧气充分反应,生成48g二氧化硫
C. 转化观:O2和在一定条件下可以相互转化
D. 结构观:金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
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