【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件而设计的实验装置,请回答下列问题:
(1)该装置的优点是____;
(2)通过实验中的现象可得出燃烧的条件是____;
(3)装置中的气球的作用是_____。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】课后查阅资料后,小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:
(1)分析图2,氯酸钾熔点______(填“高于”、“等于”或“低于")其分解温度;
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是________;
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是____________,当物质配比为1:2时,氯酸钾分解温度约为____℃;
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小丽利用如图4装置进行如表所示的实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 检查气密性。 | 方法:____________ |
II | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞 | 不填 |
III | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氨酸钾,用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管,可观察到____________,加热右侧支管,可观察到木条较长时间才能复燃。 |
IV | 冷却后,将“Y"形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。 | 加热后可观察到现象是_____ |
请回答:
①步骤I中检查气密性方法是:_________________________。
②完善步骤III中的填空:加热左侧支管,可观察到_______________________。
③步骤IV中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是____________。加热后可观察到现象是____________。
④小丽认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_______不变。后来在老师的指导下,小丽完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式______________________。
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【题目】芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONaSiO3+2H2↑下列说法错误的是
A. 反应①属于化合反应
B. 上述反应中共生成三种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+4价
D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性:乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量:甲>乙>丙
C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
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【题目】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。
(1)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出,且溶液由无色变为______色,这说明铜比银的金属活动性______(填“强”或“弱”),该反应的化学方程式为______;
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是______;
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,乙同学又补做了一个实验,装置如图乙所示,且实现了探究目的。乙同学的实验:X是金属______(填化学式,下同),Y溶液中的溶质是______。
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【题目】下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证二氧化碳能与水反应 | 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 |
B | 将海水转化成淡水 | 过滤、活性炭吸附、煮沸 |
C | 鉴别氦气和二氧化碳 | 将燃着木条伸入瓶中 |
D | 除去中的 | 点燃 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】合肥市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法,做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
(提出问题)
暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
(查阅资料)
铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4.
(猜想与假设)
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为______。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装备,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
(分析与交流)
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______。
(2)小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是______。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择______(填选项序号)的比例。
A.32:3 B.40:3 C.48:3
(实验与结论)
①同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的______后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,______(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
②不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍然看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是______(填“吸”或“放”)热反应。
③待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是______。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的此红色铜球,实验获得了圆满成功。
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【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3 、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:(CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________
(2)固体物质中一定含有________,可能含有_________,为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是___________(写出实验操作).
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【题目】下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.水的电解
B.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C.向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D.加热一定量KMnO4固体
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