Question

【题目】某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为______；

（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______；

（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______（填化学式，下同），Y溶液中的溶质是______。

Answer 1

【答案】蓝 强 ， 实验C比A放出气体的快；锌反应的速率比铁快 Cu HCl（或Fe；Cu(NO3)2）

【解析】

根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解：（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：蓝；强；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；

（3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：Cu；HCl（或Fe；Cu(NO3)2或Fe；CuSO4）．