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    12．实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
    【交流讨论Ⅰ】（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性．
    （2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是火碱溶于水也会放热．．
    （3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
    【猜测】
    （1）小明猜测滤液中的溶质是：
    ①NaOH  ②Ca（OH）2  ③NaOH、Ca（OH）2 ④Ca（OH）2、Na2CO3   ④Na2CO3、NaOH
    【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中②④不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是Na2CO3．
    【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究（资料：BaCl2溶液显中性，BaC03为不溶于水的白色固体）
        实验步骤  实验现象结论
    A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液  产生白色沉淀一定有Na2CO3
    B．将A中的混合物过滤，向滤液中加酚酞试液溶液变成红色一定有NaOH
    （2）小亮猜测白色沉淀是：
    ①CaCO3   ②CaCO3、Ca（OH）2
    【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中①正确（填序号）．
    【启示】药品保存时应注意应密闭保存．

    分析 [交流讨论I]
    根据碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙溶于水时能够放出大量的热，并且能和水反应生成氢氧化钙；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热分析；
    [交流讨论Ⅱ]
    氢氧化钙溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水；
    氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
    [交流讨论Ⅲ]
    根据小明的实验结论可以判断白色沉淀的成分；
    [启示]
    根据现象进行分析保存方法．

    解答 解：【交流讨论Ⅰ】（1）干燥剂的作用就是吸水，碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，因此可做干燥剂；故答案为：碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性；
    （2）烧杯中有白色沉淀，说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙，而烧杯壁热说明物质溶解放热，而生石灰和火碱溶于水都放热，故不一定有生石灰；故答案为：火碱溶于水也会放热；
    （3）【交流讨论Ⅱ】猜想：（1）因干燥剂的成分中有火碱，无论变质与否，滤液中一定有与钠有关的物质，故不可能只有②氢氧化钙；而④的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继续反应，不能共存，故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液； 根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析，若是都变质，则生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，氢氧化钠变质成碳酸钠．故滤液中还可能是：Na2CO3；故答案为：②④；Na2CO3；
    验证：能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠；要验证有氢氧化钠，在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后，可以用酚酞试液验证其显碱性，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色；故答案为：Na2CO3；酚酞试液；溶液变成红色；
    【交流讨论Ⅲ】白色沉淀是生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙能溶于水；故答案为：①；
    【启示】因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等而变质，故答案为：应密闭保存．

    点评 此种类型的题目考查的知识点较多，但往往是落点并不高，需要耐心注意作答即可．

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