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    6．小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
    资料：
    物质碳酸钠碳酸氢钠
    20°C溶解度/g21.59.6
    水溶液的pH119
    （1）纯碱的化学式为Na2CO3．
    （2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是饮水机清洁剂．
    （3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是B是食盐水或石灰水．
    （4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

    分析 （1）根据纯碱是碳酸钠的俗称、化学式的书写方法解答；
    （2）紫甘蓝汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；
    （3）根据盐酸的性质分析；
    （4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀；
    （5）碳酸氢钠的溶解度较小会析出．

    解答 解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称化学式为Na2CO3
    （2）溶液A使紫甘蓝汁显红色，说明A溶液显酸性，由于饮水机清洁剂中含盐酸，所以显酸性；
    （3）纯碱水和小苏打水都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不发生反应，石灰水与盐酸发生反应但是没有明显的现象；故B是食盐水或石灰水
    （4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀，所以C为石灰水，D、E分别为纯碱水和小苏打水；化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    （5）NaHCO3不能与二氧化碳反应，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．
    故答案为：（1）Na2CO3     （2）饮水机清洁剂     （3）B是食盐水或石灰水
    （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    （5）D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出

    点评 本题考查了指示剂以及酸碱盐的性质，知识点较多，难度较大．

    练习册系列答案
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    14．已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大里气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（　　）
    A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    XYZ
    ACa（OH）2CaCO3CaO
    BAgNO3Ba（NO3）2BaSO4
    CCuCuOCuCl2
    DFe2O3FeFeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    14．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
    （1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是泡沫铁粉能与水、氧气充分接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
    （2）山梨酸钾（C6H7KO2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

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    1．如图如示，若将稀硫酸比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
    （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→Fe→Fe2O3→Ca（OH）2→BaCl2→Na2CO3→出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）Mg，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有8种．
    （2）写出疏散路线上经过第二层时的物质与稀硫酸发生反应的化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层．

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    某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：

    ①称取一定量样品放入一烧杯中；

    ②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；

    ③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）

    请计算，并回答下列有关问题：

    （1）反应过程中产生的气体质量是______g．

    （2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）

    （3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．

    （4）如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．

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    15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
    族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
       311 Na
      钠
    22.99    		12 Mg
     镁
    24.31    		13 Al
      铝
    26.98    		14  Si
      硅
    28.09    		15  P
      磷
    30.97    		16  S
      硫
    32.06    		17 Cl
      氯
    35.45    		18 Ar
      氩
    39.95
    （1）写出化学符号：①硫离子S2-；②三个钠原子3Na；③氩气Ar．
    （2）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：硅原子核内质子数为14（硅元素属于非金属元素等）．
    （3）第3横行（周期）中属于金属元素的是钠（或镁、铝）（填一种），该元素的离子与Cl-形成的化合物的化学式为NaCl（或MgCl2、AlCl3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．哈市有处集农业生产、示范、体验、休闲于一体的都市“桃花源”（如图1）．
    （1）在园区垂钓获得的淡水鱼富含的营养素是构成细胞的基本物质，是①机体生长及修补受损组织的主要原料．从鱼中获得的该营养素，在胃肠中与水反应生成氨基酸，有一部分氨基酸可被氧化，生成②CO（NH2）2（填化学式）、二氧化碳、水等排出体外，同时③放出能量供人体活动的需要．渔业养殖对水质有较高的要求，为防治水体污染，我们采取了各种措施，如工业上，通过④应用新技术、新工艺减少污染物的产生，体现了“绿色化学”从源头上消除污染的核心思想．节约用水是爱护水资源的另一表现，也是每个公民应尽的义务，写出生活中你节约用水的一种具体做法⑤把洗涤水留下来擦地板．
    （2）园区设置的“乡下小菜园”可以体验农耕、采摘自种的蔬菜．在甘蓝的生长过程中出现如图2所示症状，可适度施用的一种化肥是①KCl或K2SO4（填化学式），此类化肥还可促进植物生长、增强抗病虫害和②抗倒伏能力．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列有关该化合物组成的判断中正确的是（　　）
    A．一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素
    B．一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素
    C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
    D．一定含有碳、氢、氧三种元素

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