Question

【题目】某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl－、SO－等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：

（1）①②③④步骤均有一个相同的操作步骤；此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________；

（2）沉淀B的化学式为______________；

（3）加入过量稀盐酸可除去的物质有__________________________；

（4）步骤③中反应的方程式为_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 BaSO4 NaOH和Na2CO3 MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

【解析】（1）①②③④步骤中均有一个过滤操作，过滤操作必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）在溶液A中加入过量的， 只有硫酸根离子会与钡离子产生沉淀，所以沉淀B是硫酸钡，化学方程式为： ；（3）加入过量的稀盐酸可以除去第③步加入过量的氢氧化钠和第④步加入的过量的碳酸钠溶液；（4）溶液B中没有硫酸根离子，可能含有、、、和，加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠会与镁离子、氯离子发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为： 。