Question

【题目】利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：

(1)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子作用下，解离出______。

(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的______(填字母序号)，即可达到实验目的。

A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．稀盐酸 D．稀硫酸

(3)如图中从海水到得到NaCl溶液的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)

(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是______(填序号)。

(5)①中反应的化学方程式为______。

(6)④中反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】Na+、Cl- A 化学变化 ③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O

【解析】

(1)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子作用下，解离出钠离子和氯离子，故填Na+、Cl- ；

(2)海水中含氯化钠、氯化镁，氯化镁与石灰水反应可生成Mg(OH)2沉淀，化学反应方程式是MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，要检验经操作a得到的Mg(OH)2沉淀是否洗净，就要加入能与CaCl2反应产生明显现象的试剂，Na2CO3溶液可以与CaCl2反应生成白色沉淀，石灰水、稀盐酸、稀硫酸和氯化钙都不反应，无明显现象，故填A；

(3)由题意可知，从海水最终得到“NaCl(产品)”经过反应①②③④，每个反应都生成了新物质，都发生了化学变化，故填化学变化；

(4)化合反应是多种物质反应生成一种物质，③氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应，反应① 的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；，不属于基本反应类型，反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O，属复分解反应，故填③；

(5)由上分析可知①中的反应物是氯化钠和水，生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式故填2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(6)由上分析可知反应④是硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钠的过程，化学方程式故填NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑。