【题目】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质质量分数是_________________________。
A.10%
B.1%
C.9%
D.0.9%
(2)某兴趣小组同学为探究相同条件下碘在不同溶剂中的溶解性大小做以下实验。
①由图2所示现象可知:碘_________________________(填“不”、“微”或“易”)溶于水;
②图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的,该溶液的名称是_________________________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_________________________(填“大”或“小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验操作过程如图所示。
①正确的实验步骤顺序是_________________________(填字母),其中操作错误的是_________________________(填字母);
②下列操作会导致结果偏小的是_________________________(填字母)。
A.称量的氯化钠固体含有少量硝酸钠
B.用量筒量取水时仰视读数
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许
【答案】D 微 碘的汽油溶液 大 baecd a AB
【解析】
(1)生理盐水中溶质质量分数为0.9%,属于生活常识。
(2)①图2中液体呈淡黄色,说明碘微溶于水。②溶液的命名模式为:溶质的溶剂溶液,即碘的汽油溶液;汽油的密度比水小,故浮在水的上面,溶液呈紫红色,说明碘在汽油中的溶解性大,从颜色上可判断出在汽油中的溶解性比在水中大。
(3)①配制一定质量分数的氯化钠溶液,图中涉及的步骤正确的顺序是:从试剂瓶中取出氯化钠药品、称量氯化钠的质量、将称量后的氯化钠倒入烧杯中、将量取的水倒人盛有氯化钠的烧杯中、用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解;用天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则,故填:baecd;a。
②导致配制的溶质质量分数偏小的本质原因有两点:溶质偏少或者溶剂偏多。
A中氯化钠固体中含有少量硝酸钠,这样氯化钠的质量肯定偏少,配制的溶液其溶质质量分数偏小;
B中仰视量筒读数,量取的水的实际体积偏大,配制的溶液的溶质质量分数偏小;
C中往烧杯中加水时有水洒出,即溶剂的质量偏少,会使配制的溶液溶质质量分数偏大;
D中配制好的溶液在装人试剂瓶时溅出,因为溶液具有均一性,对溶液的溶质质量分数没有影响。
故选:AB。
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【题目】实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程:
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________,a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算,该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
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【题目】做空气中氧气含量测定的实验装置如图。
下列有关说法正确的是
A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B.选用红磷是因为反应只消耗O2,生成固态的P2O5
C.钟罩中红磷燃烧,产生大量的白雾,放出热量
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
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【题目】下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
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【题目】下图是生活中常见生活用品的pH,据图回答下列问题:
(1)表中碱性最强的生活用品是_________________________。
(2)家庭常用84消毒液消毒去污,84消毒液显_________________________(填“酸”“碱”或“中”)性,向其样品中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显_________________________色,它_________________________(填“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用。
(3)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹________________________(从图示用品中选择)可缓解疼痛。
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【题目】(5分)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g
②称量:用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡。
③量取:用量筒量取47.0mL水。请在图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:①_____,②__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______;实验时,若试管意外炸裂,则可能的原因是______________。
(3)实验室收集氢气时可采用____________(填“向上”或“向下”)排空气法,若使用F装置采用“排空气”法收集氢气,请在图中将导管补画完整________。
(4)如图G装置中待蜡烛熄灭,温度恢复到室温后,钟罩内气体压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”),钟罩内液面___________(填“上升”、“不变”或“下降”),钟罩内澄清石灰水变_____________。
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【题目】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质的成分产生了兴趣,铜片表面的黑色物质是什么呢?
(查阅资料)
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
(3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;炭黑难溶于水,且与稀硫酸不发生反应。
(猜想与假设)
猜想1:黑色物质是炭黑。
猜想2:黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。
猜想3:黑色物质既有炭黑又有氧化铜。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 |
实验一:取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热 | 铜片变黑 |
实验二:取一支试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,趁热取下胶塞,观察现象 | 打开胶塞前铜片不变黑;打开胶塞后铜片变黑 |
实验三:将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片,投入到盛有足量稀硫酸的试管中 | 试管中没有黑色物质剩余,溶液由无色变为蓝色 |
(解释与结论)
(1)由实验可知,猜想________成立。
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_________。
(3)通过对黑色物质来源的探究,金属铜与氧气反应的化学方程式是_________
(4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确,两个实验是从两个角度进行设计实验方案的,实验一是从____________的角度探究;实验三是从_____________的角度探究。
(反思拓展)
(5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢?你认为依据是_____________________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分,试回答下列问题:
(1)写出①所示原子结构示意图____。
(2)氯离子的最外层电子数是_____。
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式____。
(4)含上述_____元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的____周期。
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