Question

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

请回答下列问题：

步骤①的主要反应为：

（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。

（2）滤渣1中含量最高的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是氢氧化铝和含硅杂质。

（3）步骤④调节滤液2的PH使之变小，可以提高滤液中的浓度。

（4）有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量,蒸发浓缩、________、过滤得到固体。在温度为_________（填字母）时，得到的固体产品最多。

A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃

（5）步骤⑤主要反应的化学方程式________。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe 降温结晶 d Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl

【解析】

（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；

（2）滤渣1中主要含有氧化亚铁被氧化而得到氧化铁，所以滤渣1中含量最高的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是氢氧化铝和含硅杂质；

（4）重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。在温度为10℃时，得到的K2Cr2O7固体产品最多，故选：d；

（5）步骤⑤的反应是重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，化学方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl。