Question

小敏同学发现化肥袋上有一标签，如图甲所示，试回答：
（1）碳酸氢铵的一点物理性质

 

，碳酸氢铵的一点化学性质

 

．
【发现问题】
A．为什么要避免高温天气施用？B．该化肥含氮能达到16.0%吗？是优质化肥吗？
【探究问题A】小敏取了一些化肥样品，进入实验室．设计了如图乙的实验装置：

【查找资料】
①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气．
②浓硫酸能吸收氨气．
（2）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是

 

．
（3）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为

 

．
（4）连接A、B装置，继续加热，观察到A试管口的现象是

 

B中的现象是

 

（5）你认为要避免高温天气施用的原因是

 

．
【探究问题B】
将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变．她称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	150g
实验后D装置的质量	151.7g

（6）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为

 

．
（7）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中实际含氮量为：

 

（精确到0.1%）
（8）请通过计算判断：此化肥是优质化肥吗？（精确到0.1%，写出计算过程）

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,元素的质量分数计算,化学性质与物理性质的差别及应用

专题：科学探究

分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：碳酸氢铵的物理性质有：白色固体，易溶于水；化学性质有：不稳定，受热易分解；用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体是氨气，一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的；连接A、B装置，继续加热，观察到A试管口的现象是：试管口有水珠；B中的现象是澄清的石灰水变浑浊；要避免高温天气施用的原因是：碳酸氢铵受热易分解；由表格信息分析和质量守恒定律可知：反应中产生氨气的质量=151.7g-150g=1.7g；1.7g氨气中氮元素的质量就是碳酸氢铵中氮元素的质量=1.7g×

14

17

=1.4g，此化肥中实际含氮量=

1.4g

10g

×100%≈14%；14%＜16.0%，因此不是优质化肥．

解答：解：（1）碳酸氢铵的物理性质有：白色固体，易溶于水；化学性质有：不稳定，受热易分解；故答案为：易溶于水；不稳定，受热易分解；
（2）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
（3）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体是氨气，一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的；故答案为：NH₃；
（4）连接A、B装置，继续加热，观察到A试管口的现象是：试管口有水珠；B中的现象是澄清的石灰水变浑浊；故答案为：试管口有水珠；澄清的石灰水变浑浊；
（5）要避免高温天气施用的原因是：碳酸氢铵受热易分解；故答案为：碳酸氢铵受热易分解；
（6）由表格信息分析和质量守恒定律可知：反应中产生氨气的质量=151.7g-150g=1.7g；故答案为：1.7g；
（7）1.7g氨气中氮元素的质量就是碳酸氢铵中氮元素的质量=1.7g×

14

17

×100%=1.4g，此化肥中实际含氮量=

1.4g

10g

×100%≈14%；故答案为：14%；
（8）1.7g氨气中氮元素的质量就是碳酸氢铵中氮元素的质量=1.7g×

14

17

×100%=1.4g，此化肥中实际含氮量=

1.4g

10g

×100%≈14%，14%＜16.0%，因此不是优质化肥；故答案为：不是优质化肥；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．