Question

【题目】在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓) cSO2↑+dX+eCO2↑。将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B. m=3.6g

C. X的化学式是H2O D. c︰e=l︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不符合题意；

B、根据质量守恒定律可知m=（1.2g+19.6g）-（12.8g+4.4g）=3.6g，故不符合题意；

C、根据元素守恒可知X中一定含有氢元素，质量为19.6g××100%=0.4g，硫酸中硫元素质量=19.6g××100%=6.4g，氧元素质量=19.6g××100%=12.8g，生成的二氧化硫中硫元素质量=12.8g××100%=6.4g，和硫酸中硫元素质量相等，说明X中不含硫元素且b=c，生成的二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g，和反应物碳的质量相等，说明X中不含碳元素且a=e，生成的二氧化硫和二氧化碳中氧元素质量和=12.8g××100%+4.4g××100%=9.6g，小于硫酸中氧元素质量12.8g， X中一定含有氢元素和氧元素（12.8g-9.6g=3.2g），X中氢氧元素质量比=0.4g∶3.2g=1∶8， X是H2O，故不符合题意；

D、根据化学方程式计算可知12a∶98b=1.2g∶19.6g，得出b∶a=2∶1，由上分析可知c∶e=b∶a=2∶1，故符合题意。