金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是 ．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 ．你认为小华所做的实验 （填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）．
（1）与氧气和水同时接触 （2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（3）Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ③
Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液
解析试题分析：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．
故填：与氧气和水同时接触．
（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．
故填：铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液．
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：填空题
金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是 。
| A．黄铜属于纯净物 | B．黄铜属于金属材料 |
| C．黄铜的硬度比铜大 | D．黄铜的抗腐蚀性能更好 |
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其________性。
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能： ____________________。
（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：____________________。
（4）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①________ __ ；②_________ _；③___________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：问答题
化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_________（写化学式）
（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是_______________；
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是__________________（用化学方程式表示）
（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是_______（填序号）
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科目：初中化学 来源： 题型：问答题
现有①赤铁矿（主要成份是Fe2O3）②磁铁矿（主要成份是Fe304）③黄铁矿（主要成份是FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2．70g/cm3 | 660．4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
| A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 |
| B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 |
| C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 |
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科目：初中化学 来源： 题型：探究题
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| | 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 25 | 12.0 |
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科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题
为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作b的名称是 ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。
（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
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