Question

13．某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则结果会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中性质②与盐酸反应的物质是锌（举一例）．
（3）写出一个符合图中③的方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的OH^-（填微粒符号）生成水分子．

Answer 1

分析 （1）根据使用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则氢氧化钠被稀释，碱性减弱，则结果会偏小进行分析；
（2）根据酸和活泼金属反应会生成盐和氢气进行分析；
（3）根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析；
（4）根据碱在水溶液中会解离出氢氧根离子和金属离子进行分析．

解答 解：（1）使用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH值，则氢氧化钠被稀释，碱性减弱，则结果会偏小；
（2）酸和活泼金属反应会生成盐和氢气，所以图中性质②与盐酸反应的物质是锌；
（3）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（4）碱在水溶液中会解离出氢氧根离子和金属离子，所以图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的OH^-生成水分子．
故答案为：（1）偏小；
（2）锌（Zn）；
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（4 ）OH^-．

点评 本题主要考查了酸、碱、盐的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．