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    【题目】用如下图所示实验比较三种金属的活动性。

    （1）若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中的现象为______。

    （2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显变化。写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）上述实验可以证明金属活动性：B比______活泼。

    【答案】有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 铜（Cu）

    【解析】

    （1）若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中金属为铁，铁与稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，故②中现象为有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。

    （2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显变化，②中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。

    （3）金属B、铁与稀硫酸均能反应，金属B、铁与硫酸铜均能反应，不能比较金属B与铁额活动性，可以证明金属活动性：B比铜（Cu）活泼。

    练习册系列答案
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    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下图，其中每个代 表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是

    A.该分子的分子式为 C5H4

    B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75％

    C.该物质中碳元素的化合价为＋4 价

    D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时该物质消耗的氧气更多

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    【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

    A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

    C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

    ①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

    ②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

    探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

    （提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？

    （设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

    I.向大试管中加入一定体积煤油。

    II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

    III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

    （实验现象）

    (1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

    (2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

    (3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

    （查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。

    （实验分析）

    ①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

    (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

    ①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞

    (3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.

    (4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。

    （实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。

    （实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。

    （定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。

    （1）赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于__________ （填“物理”或“化学”）变化。

    （2）吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有__________。

    （3）熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：烧杯中的水均为100g，表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。

    温度

    20℃

    40℃

    KC1

    34.0g

    40.0g

    KNO3

    31.6g

    63.9g

    ①～④所得溶液属于饱和溶液的是

    A.①B.②C.③D.④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图 2 所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表所示，其中沉淀率越低产品越稳定。


    表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响

    褐变温度/℃

    86

    88

    90

    92

    94

    96

    褐变时间/h

    6

    4

    3.5

    3

    2.5

    2

    沉淀率/%

    0.35

    0.31

    0.27

    0.22

    0.14

    0.44

    优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。依据文章内容回答下列问题。

    (1)葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180，计算式为______。

    (2)制作炭烧酸奶的原料有___________。

    (3)牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有_____________。

    (4)由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为_________。

    (5)下列说法正确的是______(填序号)。

    A 炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味

    B 葡萄糖用量影响产品的颜色和风味

    C 褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定

    D 炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇．山梨酸钾是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成．山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业．

    （1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是_________g．

    （2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：_____________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）


    A.t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同

    B.若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

    C.将100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1℃，可析出30g甲物质

    D.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙

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