【题目】兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究 实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几 种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
(1)甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 未发生变化，则该气体中___SO2(填“有”或“无”)
(2)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。
（实验结论）如图 装置：A中观察到____现象，证明无 O2，B 中观察到____证明该气体是 H2。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式 为 aCuCO3bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。
（查阅资料）Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)2
CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：CuCO3CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为 止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。
(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。(填名称)
(4)通过计算可得：a∶b＝_____。
(5)若缺少F装置，测得的a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)
(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)， 充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO45H2O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是___。(写出计算过程)
【答案】无 A溶液无明显现象，未变蓝 铜网表面黑色的转化为红色 检验纯度 检查气密性 通入干燥空气 排除空气中的CO2 浓H2SO4 2∶3 不变 15g
【解析】
[方案设计]
（1）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2；
[实验结论]
由化学方程式
可知，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色可知，没有氧气，淀粉溶液就不变色，A中观察到溶液无明显现象，未变蓝，证明无O2；
氢气能在加热的条件下和氧化铜反应生成红色的铜，故B中观察到黑色的粉末变成红色，证明该气体是H2。
[实验反思]
可燃性气体在混有空气的情况下点燃有可能发生爆炸，点燃前要检验气体的纯度；
实验二：①连接仪器，在实验开始前需要检查仪器的气密性；
④打开话塞，通入干燥空气，目的是把装置中的水蒸气全部鼓入装置D中，把二氧化碳鼓入E装置中，减少实验误差；
（3）洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的CO2；B中所装液体为浓硫酸，作用是吸收空气中的水；
（4）装置D增重5.4g，即为生成水的质量；装置E增重8.8g，即为生成二氧化碳的质量；
设氢氧化铜的质量为x，碳酸铜的质量为y：
所以
（5）若缺少F装置，测得的a∶b不变，因为F在E后边没有计量，所以不影响测量结果。
（6）25g蓝色晶体(CuSO45H2O)中硫酸铜的质量为
，则水的质量为25g-16g=9g；
则蒸馏水中溶解的硫酸铜的质量为18.4g-16g=2.4g，因为有硫酸铜晶体析出，所以此时的溶液为饱和溶液，又因为此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设溶解2.4g硫酸铜的水的质量为x，由等式
，可求出x=6g；
故所用蒸馏水的质量为6g+9g=15g。
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（ ）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
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【题目】某兴趣小组利用如图装置研究一氧化碳和氧化铁的反应。
已知：①碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。
②铁、四氧化三铁都具有磁性；氧化亚铁不具有磁性。
③四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应化学方程式分别为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O；
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。
回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为_____。
（2）停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是_____。
（3）如何处理尾气：_____，处理的原因：_____。
（4）反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会_____（选填“增加”或“减少”）。
（5）两同学分别设计了甲、乙两个方案验证生成的黑色固体是否都是铁：
甲方案：用磁铁实验观察固体是否全部被吸引。
乙方案：取一定量固体加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。
丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是_____；乙方案不正确的原因是_____。
为进一步完善乙方案以达到实验目的需要对乙方案进行改进，请设计实验方案。_____。
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【题目】某无色气体可能含有H2、CO、CH4 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）；①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 10.8g；③再将剩余气体通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，装置质量增 加 13.2g。下列推断不正确的是
A. 该气体可能含有H2、CO、CH4B. 该气体可能只含有CO 和 CH4
C. 该气体可能只含有H2 和 COD. 该气体可能只含有CH4
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【题目】如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解____g乙，溶液达到饱和.
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小_____.
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___(写出一种即可)
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___
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【题目】生产、生活、科技、环保等都离不开化学
（1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本反应类型为_____；该反应生成物的分子个数比为_____。
③水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH），写出该反应的化学方程式_____。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素〔CO(NH2)2〕，理由是_____。
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。
①食物的成分主要有蛋白质、_____、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是_____（填写序号）。
A菠菜 B鸡蛋 C花生油 D米饭E牛奶
②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是_____。
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的_____。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是_____（填序号）。
A硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液
②下列有关合金性质的说法正确的是_____（填字母）。
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_____（填序号）。
A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜
④合成塑料、合成橡胶和_____是常说的三大合成材料。下列制品中含有合成橡胶的是_____（填字母）。
A汽车轮胎 B涤纶 C聚氯乙烯制品 D玻璃钢
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【题目】以下是初中化学的一些基本实验：
（1）A中的操作中有一个明显的错误，请指出来______。
（2）一段时间后，B中的实验现象为______。
（3）C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
（4）D的实验操作可以完成的实验是______。
①从NaCl溶液中得到NaC1晶体 ②除去Na2CO3溶液中混有的KCl ③将CaCO3与水分离
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【题目】2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
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