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    14．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．
    （1）已知棉花不参加化学反应，那么湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气；
    （2）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下．
    猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气．
    猜想二：生成的气体可能是氧气．
    猜想三：生成的气体可能是二氧化碳．
    （3）上面猜想三明显是错误的，写出证明猜想二的方法，收集一瓶该气体，把带火星的木条伸入其中，若复燃则证明猜想二是正确的．
    （4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成燃烧发出淡蓝色火焰气体的同时，还会生成一种黑色固体．写出这种黑色固体的化学式Fe3O4．

    分析 （1）根据湿棉花含有水蒸气，可以为反应提供了水进行分析；
    （2）根据质量守恒定律，反应物中只含Fe、O、H三种元素，生成的气体也就只有两种可能：氢气或氧气进行分析；根据氧气的性质对相关实验进行分析；
    （3）根据氧化铁是红色粉末，四氧化三铁是黑色固体进行分析

    解答 解：（1）因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；
    （2）根据质量守恒定律，反应物中只含Fe、O、H三种元素，生成的气体也就只有两种可能是氢气或氧气，不会生成二氧化碳，所以猜想三不合理；氧气可以支持燃烧，鉴定氧气时常选用带火星的木条来进行鉴定；
    （3）由质量守恒定律及生成物的颜色可知，四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色的，生成的黑色固体可能是Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4的混合物）．
    故答案为：（1）提供反应所需水蒸气；
    （2）三；带火星的木条；
    （3）Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4的混合物）．

    点评 此题主要是考查了物质的性质和变化规律，答题时要紧扣题意，结合化学变化的本质及物质性质来考虑．

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    A．决定元素种类--质子数，决定元素的化学性质--最外层电子数，决定原子的质量--质子数和中子数
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    D．分子--化学变化中的最小粒子，原子--保持物质化学性质的最小粒子、离子--带电的原子

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