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    【题目】下列实验不能达到目的是( )

    A. 探究金属的活动顺序

    B. 测定空气中氧气的含量

    C. 证明CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大

    D. 证明分子不断运动

    【答案】A

    【解析】

    A、铜、银均不与稀硫酸反应，无法比较铜、银的金属活动性，故A错误；

    B、用凸透镜聚光引燃红磷，红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故B正确；

    C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故C正确；

    D、浓氨水具有挥发性，滤纸条上的酚酞溶液从右向左依次变红色，但没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故D正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用一定量的某溶液制取气体，二氧化锰是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是

    A. 加入的二氧化锰，在反应前后质量和化学性质不变

    B. 加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体质量越大

    C. 加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体速率越快

    D. 加入二氧化锰的质量不同，装置内最终的压强相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____（填序号）。

    （2）D中x＝_____；B在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

    （3）E中硒元素的元素符号是_____。

    （4）写出图中A、C形成化合物的化学式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学设计不同方案区别它们。按要求回答下列问题：

    （1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。

    所加试剂

    实验现象和结论

    发生反应的化学方程式

    方法一

    锌粒

    有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    方法二

    （2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。小明赞同反方的观点，其理由是_______________；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

    （1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

    （2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    称量黑色粉末质量/g

    m1

    m2

    2

    取黑色粉末，用磁铁吸引

    能被吸引

    能被吸引

    3

    取黑色粉末，加入稀盐酸

    全部溶解，有大量气泡

    无明显现象

    4

    取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

    有红色物质生产

    无明显现象

    ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

    ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

    （3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

    A. 镁元素属于非金属元素

    B. 镁元素原子的核电荷数为12

    C. 镁元素原子的核外电子数为12

    D. 镁元素的相对原子质量为24．31

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．

    说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

    （1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g．

    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____。

    （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验。

    （1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

    （2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________________________。

    （3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

    实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

    实验步骤：

    （1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）

    （2）量取浓盐酸和蒸馏水

    （3）混合配制

    实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

    加入盐酸的体积（V）mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    溶液温度变化（△t）℃

    △t1

    5.2

    9.6

    12.0

    16.0

    18.2

    16.7

    15.7

    14.7

    13.7

    12.9

    ①表中△t1的值为______。

    ②写出该反应的化学方程式______。

    ③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。

    ④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。

    ⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______

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