某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量.将药片研碎.取4.0g 样品加热到质量不再减少时.收集到的气体经干燥后质量为0.88g．(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，样品中其它成分受热不分解）
计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

分析碳酸钠受热不能分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

解答解：设碳酸氢钠的质量为x．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.88 g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.88g}$
x=3.36g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{3.36g}{4.0g}×$100%=84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%

点评本题考查了学生分析数据解答问题的能力，解题时注意分析所给数据中的相同数据再结合所发生的化学反应仔细分析，即可找出已知量进一步分析解答．

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10．

A～F是初中化学中的常见物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出，已知：A是一种常见饮料的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．
（1）B→D是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）C→E属于基本反应类型中的化合反应；
（3）写出E→F的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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18．下列概念图中正确的一项是（　　）