Question

某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：

 

，棉花的作用是

 

．试管口略向下倾斜的原因是

 

．
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是

 

（用化学方程式表示）．
（2）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是

 

，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

 

；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从

 

端进入．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为上图中最适合制取氨气的发生装置是

 

，选择的依据是

 

．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有

 

（至少答2条）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，防止污染空气，用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生与停止；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热，选择的依据是：固体和固体在加热条件下反应；收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有：氨气的密度比空气小、氨气易溶于水、氨气的水溶液呈碱性等．

解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，防止污染空气；故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流使试管炸裂；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）使用该装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生与停止；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：可以控制反应的发生与停止； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； a
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热，选择的依据是：固体和固体在加热条件下反应；收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有：氨气的密度比空气小、氨气易溶于水、氨气的水溶液呈碱性等；故答案为：A，固体和固体在加热条件下反应，氨气的密度比空气小、氨气易溶于水、氨气的水溶液呈碱性等．

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．