Question

【题目】实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实 验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实 验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实 验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】

甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。

【分析与解释】

（1）实验2和实验3中，均发生反应的文字表达式（或符号表达式）为 。

（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。

（3）实验3中，现象①为 。

【反思与评价】

（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是 。

（2）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有 ；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是 。

Answer 1

【答案】【分析与解释】

（1）H2O2 H2O + O2

（2）过氧化氢溶液浓度不同，产生氧气的量（或速率）不同

（3）加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小

【反思与评价】

（1）常温下，过氧化氢分解速率缓慢

（2）反应物的浓度、催化剂；增加氧气的浓度

【解析】

试题分析：【分析与解释】由结论那么在同样条件下甲液分解产生氧气的速率和量更高；

（1）为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气H2O2 H2O + O2；

（2）明亮度不同说明燃烧的剧烈程度不同即产生的氧气的量不同，同样条件下那么说明过氧化氢溶液浓度不同；

（3）因为甲产生氧气的速率更快，产生氧气的量更多，那么加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小；

【反思与评价】

（1）常温下，过氧化氢分解速率缓慢，此时浓度对反应速率的影响无法明显判断；

（2）由题可得有反应物的浓度、催化剂；氧气浓度越高燃烧约剧烈。