Question

【题目】有一包金属粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，生成0.2gH2，得无色溶液。下列说法正确的是（　　）

A.金属粉末不可能是纯净物B.金属粉末中可能含四种金属

C.稀硫酸的质量分数为9.8%D.若金属粉末中含Al，则一定含Zn

Answer 1

【答案】D

【解析】

镁与稀硫酸反应：，如果金属粉末全部是镁，2.4g镁生成氢气的质量为0.2g；

铝与稀硫酸反应：，如果金属粉末全部是铝，2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g；

锌与稀硫酸反应：，如果金属粉末全部是锌，2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g；

铁与稀硫酸反应：，如果金属粉末全部是铁，2.4g铁生成氢气的质量小于0.2g。

A、该金属粉末可以全部是镁，2.4g镁完全反应生成氢气的质量是0.2g，故该金属粉末可能是纯净物，不符合题意；

B、根据反应后得无色溶液可知，金属中不可能含有铁，因为亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；

C、由题意无法得出稀硫酸是否完全反应，无法确定溶液中硫酸的质量，故无法计算中硫酸的质量分数，不符合题意；

D、根据分析可知，若金属粉末中含有Al，则一定含有Zn，符合题意。

故选D。