【题目】如图中:A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质,其中 A 为单质,B 为氧化物,C 是大理石的主要成分,C 和 F 属于不同类别的物质,D 和 E 是配制农药波尔多液的两种原料。“ 一”表示两端的物质能发生反应,“ →”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答:
(1)D 和 E 发生反应的基本反应类型为________。
(2)完成 B→ C 的化学方程式_________。
(3)物质 F 可以是_______ 或_________。(具体写两种不同类别物质的化学式)
【答案】复分解反应 Fe NaOH(合理均可)
【解析】
C 是大理石的主要成分,故C为碳酸钙;A 为单质,B 为氧化物,B与C能相互转化,则A可以是碳,B可以是二氧化碳;D 和 E 是配制农药波尔多液的两种原料,D能转化为碳酸钙,则D为氢氧化钙,E为硫酸铜;C与G能反应,C 和 F 属于不同类别的物质,则G可以是硫酸或盐酸,F可以是活泼金属或可溶性碱;
(1)D为氢氧化钙,E为硫酸铜,二者可以交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸根,发生反应的基本反应类型为复分解反应;
(2)B是二氧化碳,C为碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故填:;
(3)F可以是活泼金属或可溶性碱,故填:Fe,NaOH(合理均可)。
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【题目】根据如图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
A | B | C | D |
二氧化碳与水反应生成碳酸 | 一氧化碳能还原氧化铁 | 金属锌的活动性比铁的活动性强 | 黄铜硬度比纯铜大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示:水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内。实验可以观察到的现象有:
①钟罩内澄清的石灰水变浑浊;②_____;③_____。现象①用化学方程式可表示为_____;现象②或③出现的原因是_____(任答一项)。某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量,结果发现与理论数据有偏差,其原因可能是_____。(提示:装置气密性良好)
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【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:
成分 | Ca | K | Mg | Na |
含量(mg/L) | ≥4 | ≥0.4 | ≥0.5 | ≥0.8 |
这里含有的Ca、K、Mg、Na是指_____(填“单质、元素、分子或原子”)。
(2)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径都可以使水得到净化,下图是自来水厂净化水过程示意图。
(Ⅰ)自来水厂使用的净化水的方法主要有:沉淀、_____、_____、消毒等。
(Ⅱ)生活中,通过煮沸既能降低自来水的硬度,又能杀菌消毒,但也会造成壶中出现水垢,原因是烧水时自来水中的少量Ca(HCO3)2发生分解,生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质,请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_____。
(Ⅲ)下列做法会造成水体污染的是_____(填序号)。
A 工业废水直接排放
B 生活污水集中处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥、农药
(3)电解水实验揭示了水的组成,理论依据是_____。
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【题目】图A为镁原子的结构示意图,图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是( )
A.镁离子核外有两个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子
C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第2周期
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【题目】如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t2℃时,把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为4:9
B. t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3
C. t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,在此操作过程中溶液里无明显现象
D. KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用蒸发结晶法提纯
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【题目】下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。
回答下列问题:
(1)该化学反应涉及的物质中,可能属于氧化物的有____________种;
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____________________________;
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为,其微粒符号可表示为A2-,则m的值为______________。
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【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1) 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
(2) t1 ℃时,把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为__________g。
(3) t3 ℃时,将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃,析出晶体的质量是__________ g。
(4) 取固体 a 进行如图 2 实验,属于饱和溶液的是______________________,溶质质量分数最大的是__________________,烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________(精确到 0.1%)。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图:
(1)核电荷数为11的元素名称是_____,在化学反应中,该元素的原子容易_____(填“得”或“失”)电子;核电荷数为9的元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”),与该元素化学性质相似的另一元素是_____。
(2)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律,并写出其中两条:①_____;②_____。
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