【题目】溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_____(填字母)。
A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定
(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅
【解析】
(1)所得溶液中氯化钾的质量分数为 ×100%≈25.4%,故填25.4%;
20℃时,50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液,则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g,所以20℃时,氯化钾的溶解度为34g,故填34g。
(2)由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同,题目中未指明甲、乙两种溶液的状态,所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系,故填D。
(3)稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是:浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,水受热会沸腾造成液滴飞溅,故填浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅。
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【题目】下图为A~G(初中常见物质)的转化关系:
根据以上信息回答下列问题:
(1)若A是一种最简单的有机物,则其化学式是________。
(2)若反应①为置换反应,则该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出反应②的化学方程式___________________________。
(4)反应③可应用于__________________(填一种用途),反应的现象是______________________。
(5)在图示转化反应中,属于复分解反应的是____________(填序号)。
(6)若A为其他的可燃性气体,则A中一定含有的元素是____________,且A_______(选填字母序号)
A只能是纯净物 B只能是混合物 C既可能是纯净物,也可能是混合物
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【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。
方式一:2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算:(已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_____。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值多少元?_____
(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数_____(最终结果精确到0.1%)。
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【题目】生活处处有化学,化学知识在生活中的应用无处不在。
(1)生活中的燃烧
家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的实心球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体内打上一些孔(如图)。打孔的目的是_____。
(2)金属在生活中用途广泛
用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部盐酸的作用下转化为可被吸收的Fe2+,该反应的化学方程式为:_____。是_____反应(填基本反应类型)。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源之一。
(1)生活中常讲“烧开水”是指利用_____的方法来获得饮用水,即可以杀菌又可以降低水的________。
(2)用下列方法得到的水,纯度最高的是_________。
A.吸附 B.蒸馏 C.过滤 D.沉淀
(3)为了确定水的组成,某小组进行了电解水的实验。则正极和负极产生的气体的体积比是____,电解水的化学方程式为______。
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【题目】汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12:5
C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D. 汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子
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【题目】在通常情况下,燃烧需要三个条件:_____;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)下面是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧,是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________,另一方面__________。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有下列图标,其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。
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【题目】以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:
注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。
(2)实验室中用图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是______(填字母)。
a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2,写出该反应的化学方程式:______。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是______。
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【题目】小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
(发现问题)小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
(提出问题)燃烧后残留的白色固体是什么?
(查阅资料)固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
(作出猜想)猜想一:氢氧化钠 猜想二:碳酸钠 猜想三:_____。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是_____(用化学方程式表示)
(实验探究)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 | _____ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入_____溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有_____ |
(反思交流)实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是_____,如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是_____。
A Ca(OH)2溶液 B Ba(NO3)2溶液 C 稀盐酸 D CaCl2溶液
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