[题目]二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2.Fe2O3.CeO2 等物质).某课题组以此粉末为原料进行资源回收.其工艺流程如下:(1)写出第②步反应的化学方程式 .(2)洗涤滤渣B 的目的是为了除去 .(3)第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩. .过滤.洗涤.干燥等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

（1）写出第②步反应的化学方程式_____。

（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO47H2O。

（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）3 的反应的化学方程式_____。

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe3+ 降温结晶（或冷却结晶，只写“结晶”不给分） Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4

【解析】

（1）根据给出图可以看出SiO2、Fe2O3、CeO2等物质中，二氧化硅和氢氧化钠反应被反应，而后面的滤渣B中提示有CeO2，所以第②步反应应该是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）滤渣B是硫酸铁和固体分离得到的，所以洗涤滤渣B的目的是为了除去硫酸铁，对应的也就是除去Fe3+。
（3）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO47H2O。
（4）若第④步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce（OH）3，根据复分解反应特征，可得生成Ce（OH）3的反应方程式为 Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）Fe3+；

（3）降温结晶；
（4）Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。

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