【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次 实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | __________ | 67 |
①写出上述反应的化学反应方程式__________。
②实验3中,加入的二氧化锰质量为__________g。
③该实验中氧气适宜采用__________方法进行收集,根据表中数据的分析,得出如下结论:相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明__________。
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学、 们选择如图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是__________,同学分析原因后,采用了__________法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 5 排水 相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快 试管内有较多水蒸气 排水
【解析】
(1)①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O22H2O+O2↑。
②探究双氧水的浓度对反应速率的影响,其它条件要保持不变,所以实验3中,加入的二氧化锰质量也应为5g,故填5。
③该实验中氧气适宜采用方排水法进行收集,便于判断收集满的时刻,故填排水;
实验3加入的过氧化氢溶液多,加水少,反应速率最快,说明相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快,故填相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快。
(2)加热时,溶液里的水受热变为水蒸气市木条没有复燃,故填试管内有较多水蒸气;
利用排水法收集生成的氧气可以排除水蒸气的干扰,故填排水。
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【题目】“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气,被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气属于不可再生能源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是________
a.煤 b、石油 c、氢能 d、风能
(2)天然气是重要的化石燃料,其主要成分甲烷可通过以下方式制得:将二氧化碳和氢气在催化剂作用下,生成甲烷和氧气。该反应的化学方程式是_____________。
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【题目】下列关于“质量相同的SO2和SO3”的叙述中,正确的是( )
A. 硫元素的质量为1:1 B. 氧元素的质量比为5:6
C. SO2和SO3分子个数比为5:8 D. 氧原子的个数比为2:3
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【题目】酸、碱、盐是三类重要物质.
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____.
(2)观察图片,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是_____.解释产生此现象的原因_____;_____.
(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显_____,乙醇的水溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显_____色.
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_____;可能有_____.
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【题目】某XX化肥厂制作了一个大型户外广告如下图:根据相关信息计算:
(1)碳酸氢铵中各元素的质量比为m(N): m(H): m(C): m(O)=______________。
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_________。(精确到0.01%)
(3)由上述计算可知,该广告属于________ (填“虚假”或“真实”)广告。
(4)求出每袋该化肥中最多含氮元素的质量。(要有解题过程,只有结果不得分,结果保留一位小数。)_______
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【题目】铁生锈需要消耗氧气,暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图),以下对此改进实验的叙述,错误的是( )
A. 铁生锈的过程属于缓慢氧化
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
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【题目】安全生活离不开化学.国家新《生活饮用卫生标准》从今年7月1日起强制实施,其中饮用消毒剂除了目前采用的液氯以外,补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3).
(1)NH2Cl中含有____种元素;
(2)NH2Cl用于消毒时,发生反应:NH2Cl+X═NH3+HClO,其中X的化学式是_____;
(3)NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_____;
(4)NH2Cl中氮元素的质量分数是________.(结果精确到0.1%)
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类的角度:空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”);
(2)从微观角度:用“”表示氮原子,用“”表示氧原子,同温同压下,气体的体积比等于分子数目比,若空气中其他成分忽略不计,下图可以表示空气微观模型的是_____(填标号);
(3)从变化角度:已知:常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是_____。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是______;
(4)从用途角度:下列有关空气中各成分的用途不正确的是____________(填标号)
A氮气可以制造化肥 B氧气能支持燃烧,可作高能燃料
C稀有气体用作保护气 D食品包装袋中充氮气以防腐
(5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有___________(填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.限制或禁止燃放烟花爆竹
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 鼓励使用太阳能热水器
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【题目】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。以下说法中正确的是
A. 生成物全部是化合物 B. 反应后原子数目减少了
C. 反应后分子数目减少了 D. 参加反应的两种分子个数比为3:2
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