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    【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。

    （提出问题）氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

    A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B中无明显现象

    Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

    （实验结论）

    （1）由实验I你可以得出的结论是_____能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

    （3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的化学方程式为_____。

    【答案】CuO 化学性质 质量

    【解析】

    （1）根据实验现象“A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B中无明显现象”说明A中有大量氧气生成，B中没有，说明氧化铜能加快过氧化氢分解生成氧气的速率；
    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    （3）氧化铜催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是。

    练习册系列答案
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    已知：Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O

    ①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：______________。

    ②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_____________。

    ③下列说法正确的是________（填标号）。

    A 过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气

    B 固体E是混合物

    C 溶液F含有的ZnSO4比溶液B多

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    （4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）

    A．Fe、CuSO4溶液、Ag

    B．FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag

    C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3

    D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

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    A. 2A + B ═ C + 2D B. A + 2B ═ 2C + D

    C. A + 2B ═ C + 2D D. 2A + B ═ 2C + D

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    （猜想）①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是_____；③气体产物是CO和CO2的混合物。

    （查阅资料）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

    （设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。

    （现象与分析）

    预期的现象

    相应的结论

    如果装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C无明显现象；

    则猜想①成立；

    如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C_____；

    则猜想_____成立；

    如果装置B_____，装置C_____；

    则猜想_____成立。

    （结论）根据实验结果猜想③成立，同学们的疑问是合理的。

    （反思）

    （1）同学们对CO产生的原因进行了首先Fe2O3与焦炭反应，生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应，产生了CO；请你写出该化学反应涉及的两个化学方程式：_____、_____。

    （2）根据上述实验，可以得出焦炭具有_____性。

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    A

    B

    C

    D

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