【题目】小明和同学用稀盐酸与锌制取氢气时,发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀盐酸和锌反应的催化剂吗?
(1)他们先进行如图实验,观察到试管乙中产生气泡速度快得多,并有红色固体生成。试管甲中发生反应的方程式___甲实验的作用是___,他们认为CuSO4溶液不是催化剂,所依据的实验现象是____。
(探究2)反应速率加快的原因是什么?小组同学提出了以下猜想。
猜想一:起促进作用的是硫酸根离子
猜想二:起促进作用的是铜离子
猜想三:生成物质起到促进作用
(2)小明将硫酸铜溶液换成硫酸钠溶液、发现反应速率几乎没有变化,则猜想_____不正确。小明取适量锌加入一定量稀盐酸,然后加入少量硫酸铜溶液,观察到红色固体生成,溶液变为无色后,产生气泡速率加快依然较明显,小明得出猜想____正确。
(探究3)硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?
(实验)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,倒入等质量、等质量分数的稀盐酸;按下表所示条件进行实验,并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下:
试管 | A | B | C | D | E | F |
CuSO4溶液/毫升 | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
水/毫升 | 4 | 3.5 | 3 | V1 | V2 | 0 |
收集H2所用的时间/秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
①为了使稀盐酸的溶质质量分数相同,试管D中加入水的体积V1=______毫升;
②由上表可得出,CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是___。
③小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净,原因是______。
【答案】Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 对照实验 有红色固体生成 一 三 2.5 先加快后减慢 盐酸具有挥发性,收集的氢气中可能有氯化氢气体
【解析】
(1)甲中的反应为锌与稀盐酸反应,方程式为Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑,其作用为对照实验,对照乙加入硫酸铜溶液的反应现象;因为有红色固体生成,不符合催化剂反应前后化学性质不变的特点;
(2)把硫酸铜换成硫酸钠得到速率没变,说明硫酸根离子不能改变反应速率,猜想一错误;溶液变无色后速率依然较快,说明铜离子也不能加快反应速率,应是生成物影响,即猜想三正确;
(3)可观察到,控制水与硫酸铜的总体积为4ml,当有1.5ml硫酸铜溶液时,水的体积应为2.5ml;根据表格可看到,随CuSO4溶液的增多,产生氢气的速率由慢至快又变慢,所以CuSO4溶液的增多,产生氢气的速率先加快后减慢;因为盐酸具有挥发性,收集的氢气中可能有氯化氢气体,而硫酸没有挥发性,故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净。
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【题目】A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。请回答:
(1)写出A、C的化学式:A__________; C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
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【题目】如表中,有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是( )
向饱和大水中加入少量的生石灰 | 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 | 向水中加入少量稀硫酸,通电一段时间 | 用等质量、等浓度的双氧水分别抽取氧气 |
A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
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【题目】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
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【题目】乐平灯笼辣椒是景德镇十大特产之一,乐平灯笼辣椒种子曾带入神舟一号进行试验.有果面光滑,味微辣带甜,脆爽,果肉厚等特色.具有开胃消食、暖胃驱寒、促进血液循环、美容肌肤、止痛散热等特殊的保健功能.辣椒中维生素C含量居蔬菜之首位,维生素B、胡萝卜素以及钙、铁等矿物质含量亦较丰富.
(1)炒辣椒,闻到刺鼻的气味,说明粒子具有___的性质;
(2)辣椒中含有人体所需的营养素有___;
(3)钙是人体所需的常量元素,老年人人体缺钙通常会患___症状;
(4)辣椒中铁元素人体所需的微量元素,人体缺铁会患贫血.铁元素的部分信息如图,则下列说法中正确的是___(填字母).
A 铁原子中的核外电子数为26 B 铁离子中的核外电子数为26
C 铁原子核外电子层数为四 D 铁的相对原子质量为56
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【题目】实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g。
(1)反应产生氧气质量为_____g;
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_____;
(3)剩余固体中钾元素质量分数为_____。
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【题目】海洋蕴藏着丰富的自然资源.工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁,其简化后的流程如图所示:
海水氢氧化镁
氯化镁
镁
请回答下列问题:
(1)操作1的名称是__________.
(2)熟石灰与海水混合发生反应的化学方程式为__________.
(3)试剂X为__________.
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【题目】根据下图的有关信息判断,下列说法错误的是
A. 氯原子的核电荷数为17
B. 钠的原子结构示意图中X=8
C. 氯原子的相对原子质量为35.45
D. 在化学反应中,钠原子容易得到1个电子
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