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    2．有其他物质生成是判断物质发生化学变化的依据．

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化的本质特征在于是有新物质生成，据此进行分析解答．

    解答 解：化学变化是指有新物质生成的变化，在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化；化学变化的本质特征在于是有新物质生成，故有其他物质生成是判断物质发生化学变化的依据．
    故答案为：正确．

    点评 本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    6．某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（　　）
    A．将固体高温加热，看是否有红色固体生成
    B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余
    C．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
    D．在样品中加硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
    A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶
    B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳气体过滤
    C氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤
    D氯化钠（氯化镁）过量氢氧化钠溶液过滤、蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属是社会发展的重要物质基础．请你回答：
    （1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果．
    （2）镁是重要的轻型环保材料，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（图中A、B均表示主要成分），海水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．

    请填写下列空白
    ①B的化学式为Ca（OH）2；C的化学式Mg（OH）2；
    ②B物质和海水中的有效成分反应生成C的化学反应方程式Ca（OH）2；+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
    （3）不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍（Ni），铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因．请回答下列问题：
    ①不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）；
    ②在相同温度下，去大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积、等溶液的质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：
    金属CrMgCu
    现象放出气泡缓慢放出气泡很快无明显变化
    则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu．从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2

    （1）Ⅱ中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    Ⅲ中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）结合上述流程，所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价有-1、+6、+4，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO3、SO2（填化学式）．
    （3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是不相同，乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生．
    （4）假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得硫酸的质量为196吨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．那么其中乙学生设计的装置比较合理．用较合理的装置制取氢气时，要使氢气充满收集氢气的试管，在不增减仪器的条件下，应该采取的措施是先将小试管贴近大试管底部，随着气泡的生成，慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）
    A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
    B．量取5.0mL过氧化氢溶液，放入入95mL水中，充分搅拌
    C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
    D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．某碱式碳酸盐样品M2（OH）2CO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油溶解CO2的影响）．

    ①连接装置并检查气密性；②称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
    Ⅰ、请将上述实验步骤①补充完．
    Ⅱ、装置B的作用是吸收水蒸气，少量植物油的作用是防止CO2溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．
    a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜．
    Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）Ⅳ、若其它操作均正确，因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是b c（填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油  d、实验步骤⑤中未冷却到室温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用CaSO4、NH3、CO2为原料制备硫酸铵晶体[（NH4）2SO4]，反应流程如图所示．
    （1）硫酸铵可向农作物提供的营养元素是氮，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    （2）操作II有如下四步操作，正确的操作顺序是②③①④（填序号）．
    ①过滤       ②加热浓缩       ③冷却结晶      ④洗涤干燥
    （3）制备过程中X物质可循环使用，X物质的化学名称是二氧化碳．
    （4）用CaSO4、NH3、CO2、H2O制备硫酸铵并生成碳酸钙的化学方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．

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