Question

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

Answer 1

C

解析试题分析：铜、银不能和稀硫酸反应；
解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
=
X=0.2g；
解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y 
=
Y=0.17g，
解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
5.6g           Z
=
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．