【题目】热电厂烧煤发电过程中产生的烟气含有大量的SO2,某石膏板企业用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏,其流程如图:
(1)减少二氧化硫的排放,主要为了______(填序号);
A、减缓温室效应 B、减少酸雨形成 C、防止破坏臭氧层
(2)操作a的名称________,在实验室里该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________;
(3)写出制碱釜中反应的符号表达式:_________;
(4)该流程中可循环使用的是_________。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验。反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(5)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
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【题目】测定空气中氧气的含量,也可用如下方案:选用实际容积为40 mL的试管作反应容器,将过得的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,要先检查气密性,其方法是:打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处,____________,则说明装置的气密性好。
(2)实验中,若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到活塞前沿将在__________刻度处;若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。除观察到白磷燃烧现象外,还可观察到___________。
(3)写出红磷燃烧的化学方程式____________。
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【题目】2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl),以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应,埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一反应的过程可以表示为:
CO COad,O2
2Oad,COad+Oad →CO2。式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,对上述反应过程的下列说法有错误的是( )
A.CO和COad不是同种物质
B.该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应
C.这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少
D.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行
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【题目】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是
A. 图1 中接通电源使用电烙铁发热,引燃物质红磷,使实验结果更精确
B. 图2中X曲线表示压强变化,Z曲线可以表示温度, Y曲线表示氧气浓度
C. 图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 从图2中看出到达反应时间9时才打开活塞K,看到烧杯中的水进入集气瓶
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【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为____________;
(2)丙氨酸的相对分子质量是_______________;
(3)氮元素的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%);
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【题目】科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其模拟图。下列说法正确的是( )
A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C. “水”变成“热冰”后分子停止了运动
D. 利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场
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【题目】把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算:
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少?
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【题目】某化学兴趣小组的同学对铁还有含铁的一些物质产生了兴趣,进行了一系列探究活动,请你一同参与。
(探究一):铁丝燃烧是否需要纯氧
(实验内容):取长短相同直径均为0.38mm的铁丝,分别在O2含量不同的情况下实验。
(实验现象)
O2% | 90% | 70% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈,燃烧时间长,效果好 | 燃烧比90%弱,燃烧时间短,实验成功 | 燃烧比70%弱,燃烧时间更短,实验成功 | 难以燃烧,只是发红 |
(1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时,最好用____法收集,该反应的符号表达式为___;
(2)若用如图1装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体,方法是:在150mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示:空气中氧气的体积分数约为1/5 )。
(结论):就0.38mm铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%,且氧气浓度越大,燃烧现象越__________。(填“剧烈”或“不剧烈”);
(探究二):铁丝燃烧产生火星四射的原因
(查阅资料)
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
(实验内容)取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧,观察现象
(1)小明按图2实验时,集气瓶中放水的目的是______;
(2)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表:
物质 | 纯铁丝 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 无火星四射现象,熔断 | 剧烈燃烧,极少火星 | 剧烈燃烧,少量火星 | _________ |
(3)通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和________(填元素符号)有关。
(探究三):该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究,并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
(查阅资料)
“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是: Fe+O2+H2O→Fe(OH)2,该过程放热。
(实验回顾)
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内______减小,量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积,粗略测得空气中氧气的含量。
(问题提出)
有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。
(实验改进1)
图2是铁在空气中反应的实验装置(该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度)。兴趣小组的同学利用该装置,再次测定空气中氧气含量。
(表达与交流)
从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是_________;
(反思评价)该改进装置存在不足会影响实验结果,原因是________。
(实验改进2)
丁同学设想用图1装置,换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧,进行氧气含量的测定,你认为是否可行,并说明理由__________
(知识拓展)
已知某铁的氧化物中,铁元素和氧元素的质量比为7:3,则该氧化物的化学式为_____。
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