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    某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如图所示装置进行探究．
    【猜想与假设】
    ①在常温下能反应
    ②在加热条件下不能反应
    ③常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    【查阅资料】
    SO2有刺激性的气味，易溶于水，能使品红（一种有机素呈红色）溶液褪色．
    【实验与事实】
    操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
    操作②加热该试管，铜片上有无色气泡冒出，白色固体生成．
    操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中稀释，溶液呈蓝色．
    【分析与思考】
    （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想
     
    （填序号）是正确的．
    （2）乙同学认为，从组成元素的角度看，放出的气体可能是SO2、O2、H2，并提出检验方法：
    ①若是H2则可将气体通过盛CuO的硬质玻璃管并灼热，若出现的现象
     
    ，则含有H2．
    ②若是O2，则检验方法
     
     ③若是SO2，则检验方法有（任写两种）：
    方法一
     

    方法二
     

    经过充分论证，确认所得气体是SO2．写出上述装置实验的化学方程式
     

    （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是
     
    石蕊溶液变
     
    色．
    【反思与评价】
    （4）操作③中，从安全角度考虑
     
    （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是
     

    【拓展与应用】
    （5）【拓展与应用】
    根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取．
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取．
    经过对两种方案的讨论、对比，制取等质CuSO4，你认为较好的方案是
     
    ，理由是
     
    ．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,化学实验方案设计与评价,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,酸碱指示剂及其性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：[分析与思考]
    （1）从[实验与事实]可以证明铜和浓硫酸能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜解答；
    （2）
    ①根据氢气具有还原性解答；
    ②根据氧气能使带火星的木条复燃解答；
    ③根据二氧化硫的性质解答；
    浓硫酸具有强氧化性，可以在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （3）其中的二氧化硫是有毒气体，不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收；
    [反思与评价]
    （4）在[反思与评价]中，根据反应物的性质和组成来回答，浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以浓硫酸不能倒入水中，浓硫酸中含有氢元素，生成物中也要有氢元素．
    （5）[拓展与应用]：考虑制取硫酸铜的方案的优缺点时，要从原料的利用率，环保，安全等方面考虑．
    解答：解：
    [分析与思考]
    （1）根据实验操作和现象，可以证明铜和浓硫酸在加热的时候能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜，故猜想③正确；
    （2）
    ①氢气具有还原性，能使氧化铜还原成铜，故看到的现象是；黑色粉末变成红色；
    ②检验氧气的方法是：伸入带火星的木条看是否能够复燃；
    ③因为二氧化硫能使品红溶液褪色，故检验二氧化硫的方法是：将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色；二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊；
    铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
      CuSO4+2H2O+SO2↑；
    （3）二氧化硫有毒，能和碱溶液反应，所以可以用浓碱液吸收；二氧化硫的水溶液显酸性，能使石蕊溶液变红色；
    [反思与评价]
    （4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅，所以不能把含浓硫酸的物质倒入水中．
    （5）[拓展与应用]比较这两个方案，从经济，环保，安全的角度考虑，浓硫酸使用时要注意安全，二氧化硫有毒等，通过综合考虑，方案乙比甲要好的多．
    答案：
    （1）③
    （2）
    ①黑色粉末变成红色
    ②伸入带火星的木条看是否能够复燃
    ③
    方法一：将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色
    方法二：二氧化硫通入澄清石灰水，澄清石灰水是否变浑浊Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
      CuSO4+2H2O+SO2↑
    （3）吸收SO2 红
    （4）不可以．残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅．
    （5）乙   提高硫酸的利用率，不产生污染大气的SO2，不用浓硫酸，安全性好
    点评：铜和稀硫酸不反应，和浓硫酸在加热的条件能发生反应，因为浓硫酸有强氧化性，但不属于置换反应．
    练习册系列答案
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    ；
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    ．
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    ．
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    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    依据所学的化学知识解答：
    （1）铁在空气中的锈蚀，实质是铁与空气中
     
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    （写一种即可）．
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    ．
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    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学用稀盐酸处理了从建筑工地拣来的带有水泥的废铁丝，并对所产生的气体及所得溶液的成分进行探究．请你也参与他们的实验活动．
    【提出猜想】首先，同学们对反应生成气体的成分纷纷讨论并提出了以下猜想：
    林林猜想：可能是H2；佳佳猜想：可能是CO2； 你的猜想：可能是
     
    ．
    【实验方案】依据所学二氧化碳和氢气的性质，同学们经讨论确定了如图1所示的实验方案，并进行了相关探究（固定仪器省略，假设装置中的所有反应都进行得很完全）

    【问题讨论】
    （1）若装置A中没有明显变化，装置C中的现象为
     
    ，则
     
    的猜想成立．
    （2）若装置C中没有明显变化，装置A中的现象为
     
    ，则
     
    的猜想成立．
    （3）如果你的猜想成立，则A、C装置中所发生反应的化学方程式分别为：
     
    ；
     
    ．
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    ．
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    ．
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    ．
    但有人认为这一结论不严谨．为得到科学严谨的实验结论，彤彤用此装置做了一个对比实验，具体方案是：
     
    ．

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    （1）实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式
     
     （假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应）
    （2）实验二：试管中有白色沉淀产生．小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分．
    提出猜想：猜想①NaCl、CaCl2和HCl   ②NaCl   ③NaCl和CaCl2
    同学们经过讨论排除了猜想
     
    ，理由是
     

    有同学认为小刚的猜想不全面，又提出了猜想④
     

    【设计实验】请你设计实验完成你认为正确的三个猜想：
    实验步骤预期现象及结论
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：
    （1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质
     
    ；
    （2）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和
     
    反应；
    （3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为
     
    ．

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