【题目】已知A~F是初中化学常见的几种物质，它们之间存在下图所示的反应关系(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→” 表示转化关系，且图中反应均为初中常见的反应)，其中A、D、E、F是四种不同类别的物质，A是常用于改良酸性土壤的碱，A、B、C含有相同的金属元素，D的溶液显蓝色，E与F反应得到浅绿色溶液，F由两种元素组成。请回答下列问题:
（1）写出E的化学式________。
（2）F的一种用途_______。
（3）用化学方程式表示A→B的反应______。
（4）图中的反应与转化中涉及四种基本反应类型中的______种。
【答案】Fe 用于金属除锈（合理均可） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理均可） 四
【解析】
“A是常用于改良酸性土壤的碱”可知A为氢氧化钙，根据“A、B、C含有相同的金属元素”，且结合A、B、C的转化关系，可知B是碳酸钙，C是氧化钙，根据“D的溶液显蓝色”可知D为可溶性铜盐（如硫酸铜、氯化铜等），根据“E与F反应得到浅绿色溶液”，且结合E可与D（可溶性铜盐）反应，可知E为铁，根据F可与铁反应，F又能与氢氧化钙反应，所以F属于酸，且F由两种元素组成，故F为盐酸；代入框图，推断合理；
（1）由分析可知，E是铁，故填：Fe；
（2）F是盐酸，可以用于金属除锈，故填：用于金属除锈；
（3）A→B可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）氧化钙生成氢氧化钙是化合反应，铁和硫酸铜的反应是置换反应，盐酸和氢氧化钙的反应是复分解反应，碳酸钙生成氧化钙是分解反应，故包含四种基本反应类型，故填：四。
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【题目】以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。
（1）实验一中水的温度要求较高的理由是：_____；
（2）实验二的目的是_____；
（3）依据实验三的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是_____。
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【题目】化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究( 杂质不溶于水且不与酸反应)。
[提出问题]不再产生气泡的原因是什么?
[查阅资料]氯化钙溶液显中性。
[作出猜想]
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
[实验一]探究反应后的溶液中是否有盐酸
(1)取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_____________性，由此得出猜想1不成立的结论。
有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是______。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。
(2)另取洁净的试管，________________，测得溶液pH=5.6。
[得出结论]猜想1不成立。
[实验二]探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。
[得出结论]猜想_______________不成立。
[分析讨论]综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是________________。
[反思提升](1)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(2)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________。
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【题目】甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42- ，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，则乙厂排放到b处水中的物质可能是（ ）
A.BaCl2、HC1
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl
D.BaCl2、Mg(NO3)2
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【题目】打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。
（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。
（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。
（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。
（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：
_____。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了_____能源的消耗。
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【题目】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16 g
C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. ①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
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【题目】实验小组做了如下图所示实验。
（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。
（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。
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【题目】氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 氨基钠的化学性质稳定
B. 将钠于97～100℃熔融属于物理变化
C. 制取氨基钠的反应方程式为：2Na + 2NH3 
2NaNH2＋H2↑
D. 通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
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【题目】金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____．
（2）央视315晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____共同作用的结果．
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式_____．
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是_____．
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