【题目】某化学兴趣小组在开展实验活动时,到实验室利用自来水配制氢氧化钠溶液,整个配制过程如下图所示。
(1)实验操作错误的是_____(填序号),若量取水时俯视读数,则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(2)几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
(实验探究一)用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?
(作出猜想)Ⅰ.氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(实验探究)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是_____。
(查阅资料)
①自来水是硬水,常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大,可形成稀溶液。
(实验验证)小红取来少量的自来水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到_____的现象,确认所取的自来水是硬水。
(实验探究二)白色浑浊物是什么物质?
(作出猜想)猜想一:白色浑浊物是CaCO3
猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是_____。
(实验探究)①取氢氧化钠于烧杯中,加自来水搅拌,杯壁发烫,原因是_____。静置、冷却、过滤。
②取操作①中所得滤渣加稀盐酸,有气泡冒出,说明猜想_____错误。
③另取操作①中所得滤渣_____,液体变红,所以猜想三正确。
(拓展延伸)①实验室在配制溶液时应该使用_____水。
②用上述自来水烧开水常会使暖水瓶附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可以用白醋来洗涤。已知白醋中的CH3COOH会解离出和,请写出CH3COOH与Mg(OH)2发生中和反应的化学方程式_____。
【答案】A、B 偏大 取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液,溶液不浑浊 较多浮渣 CaCO3和Mg(OH)2 氢氧化钠固体溶于水放热 二 加入热的蒸馏水,向上层清液中滴加酚酞溶液 蒸馏水 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【解析】
(1)实验操作A没有将瓶塞倒放,实验操作B中氢氧化钠有强烈的腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量;根据仰多俯少,若量取水时俯视读数,水的体积偏少,则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。
故填:A、B;偏大。
[实验探究]小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液,溶液不浑浊。
故填:取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液,溶液不浑浊。
[实验验证]小红取来少量的自来水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到较多浮渣的现象,确认所取的自来水是硬水。
故填:较多浮渣。
[作出猜想]猜想一:白色浑浊物是CaCO3
猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是CaCO3和Mg(OH)2。
故填:CaCO3和Mg(OH)2。
[实验探究]①取氢氧化钠于烧杯中,加自来水搅拌,杯壁发烫,原因是氢氧化钠固体溶于水放热。
故填:氢氧化钠固体溶于水放热。
②碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,取操作①中所得滤渣加稀盐酸,有气泡冒出,说明猜想二错误。
故填:二。
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大,可形成稀溶液,另取操作①中所得滤渣加入热的蒸馏水,向上层清液中滴加酚酞溶液,液体变红,所以猜想三正确。
故填:加入热的蒸馏水,向上层清液中滴加酚酞溶液。
[拓展延伸]①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水。
故填:蒸馏水。
②CH3COOH与Mg(OH)2发生中和反应的化学方程式2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。
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【题目】实验室有溶液样品,其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分,设计并完成了如下图所示的实验(假设除标有“过量”外,均恰好完全反应)。
(1)气体为______(填化学式,下同)。
(2)溶液中一定含有的阳离子为______。
(3)该溶液样品中一定含有的物质为______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算:
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2),是生产H2SO4的重要原料.利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料.回答下列问题:
(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2,则S的化合价为________.
(2)X的化学式是_________.
(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式__________________________.
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【题目】KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B. t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6
C. 从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法
D. 分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,E是硒元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____(填序号)。
(2)D中x=_____;B在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(3)E中硒元素的元素符号是_____。
(4)写出图中A、C形成化合物的化学式_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )
A. Na2CO3 B. CuCl2 C. CO2 D. Ba(NO3)2
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【题目】下列图示表示在一定条件下的化学反应,“〇”“ ●”表示两种不同质子数的原子,关于下列图示的描述不正确的是( )
A. 反应完毕“●”有剩余
B. 反应后生成一种物质,遵循质量守恒定律
C. 各参加反应的物质和生成物的分子个数比为1:1
D. 如果“〇”为氢原子,“●”为氧原子,则参加反应的“〇”和“●”质量比为1:8
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是( )
A. Na+,,OH﹣B. K+,Cu2+,OH﹣
C. Zn2+,Na+,Cl﹣D. Ba2+,H+,
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