Question

【题目】如图所示实验，探究酸碱中和反应。

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。

（1）图①中反应的化学方程式是___________________，该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。

（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是________（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。

思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。

（1）图②中的现象是______________，反应的化学方程式是__________________。

（2）图④中的现象是_______________，证明酸碱发生了中和反应。

（3）设计图②实验的目的是______________。

思路2：通过________________证明酸碱发生中和反应。

Answer 1

【答案】 NaOH+HClNaCl+H2O 溶液从红色变为无色 c d=c>b 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2O + CO2↑ 无明显现象 对比 证明反应物的消失

【解析】本题主本考查酸碱中和反应，在分析时可根据PH的变化来分析，

图①是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以化学方程式为：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，本来氢氧化钠中含有酚酞，酚酞显红色，滴入盐酸后碱与酸反应，当碱反应后，溶液 中不存在碱，所以红色消失。

图⑤中，当酸与碱完全反应时，溶液中不存在酸和碱，这时PH为7，所以选C，从图中分析，随着酸的滴加，生成的氯化钠渐渐增加直到反应完，所以d=c>b

图②是将碳酸钠滴入盐酸中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，所以现象为：有气泡产生 ，化学方程式： Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

（2）、图④是图3基础上滴加碳酸钠，3中加入足量的氢氧化钠，盐酸已经反应完，加入碳酸钠后不再反应，所以现象为：无明显现象

（3）图②中是向盐酸中滴加碳酸钠，有气泡生成，通过现象知道反应了，而4中同样滴加碳酸钠，但无现象，通过对比可以知道反应的情况，所以作用是：对比。酸碱发生中和反应有时无现象，不知是否发生，可以向其中滴加其他物质，让出现现象证明反应了，所以是：证明反应物的消失