【题目】西藏“茶马古道”芒康县盐井是香格里拉唯一的产盐区。盐田是用紫红色粘土抹平压实的晒盐池，当地人把卤水注入盐田中经过日晒风吹，就得到上等且味道很好的红盐。为揭密红盐呈红色的原因，实验小组进行了如下探究活动。
（提出问题）红盐中存在什么物质使盐呈现红色？
（查找资料）
1、西藏紫红色粘土中含大量的氧化铁（Fe2O3）。
2、溶液中三价铁离子（Fe3+）遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色。
（作出猜想）红盐中含少量的氧化铁使盐呈现红色；
（实验探究）小组同学从一定量的红盐中提取少量红色粉末，进行如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验解释与结论 | |
实验I | 步骤①：取少量红色粉末于试管中，滴加适量稀盐酸； | 红色粉末恰好全部溶解； | 红色粉末中含有_____；步骤①涉及的反应的化学方程式_____ |
步骤②：往①所得溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液。 | 溶液变为血红色 | ||
实验Ⅱ | 步骤①：如图所示，将红色粉末与足量的黑色炭粉混合均匀，装入玻璃管中，先通一段时间氮气，再加热。
| 一定时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，红色粉末变黑色 | 反应产生的气体为_____；红色粉末中一定含_____元素 |
步骤②：冷却后，取出玻璃管中黑色粉末，将磁铁靠近黑色粉末 | 黑色粉末部分被吸引 | 红色粉末中一定含_____元素 |
（实验结论）猜想_____（填写“正确”或“错误”）。
（实验反思）实验Ⅱ中能否用CO气体代替黑色炭粉并说明理由_____。
【答案】Fe3+（或铁离子）或Fe2O3（或氧化铁） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2 氧（或O） 铁（或Fe） 正确 不能，一氧化碳中含氧元素，无法判断红色粉末中是否含氧元素
【解析】
[实验探究]实验Ⅰ：步骤①：取少量红色粉末于试管中，滴加适量稀盐酸，红色粉末恰好全部溶解；步骤②：往①所得溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色。说明红色粉末中含有氧化铁；步骤①涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
实验Ⅱ：步骤①：如图所示，将红色粉末与足量的黑色炭粉混合均匀，装入玻璃管中，先通一段时间氮气，再加热，一定时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，红色粉末变黑色，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明红色粉末中一定含氧元素；
步骤②：冷却后，取出玻璃管中黑色粉末，将磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末部分被吸引，说明生成物中含有铁，进一步说明红色粉末中一定含铁元素；
[实验结论]由实验探究可知，猜想正确；
[实验反思] 实验Ⅱ中不能用CO气体代替黑色炭粉，因为一氧化碳中含有氧元素，无法判断红色粉末是否含有氧元素。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。
（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。
（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。
（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。
（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小明是个爱学习的学生，学了化学后他梳理了以下知识:
①加热煮沸可以降低开水的硬度；
②某粒子的结构示意图为
，该粒子一定是氖原子；
③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行点燃实验；
④进入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳具有毒性；
⑤为观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条；
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶。
其中正确的是( )
A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有Mg、C、O2、CO2、Cu（OH）2、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2 8种物质，选用这8种物质作反应物，按下列要求写出有关的化学反应方程式．
（1）吸热的化合反应：__；
（2）放热的置换反应：__；
（3）需要加热的分解反应：__；
（4）有碱生成的复分解反应：__．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲、乙两物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____；
（3）t2℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____；
（4）用一定的方法将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
A溶剂的质量可能不变 B溶质质量分数一定变大
C溶液的质量一定不变 D溶质的质量一定变大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）
（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。
（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。
（3）写出图中一种氧化物的名称___________。
（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：_____．
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
（结论）该探究过程得出的结论是_____．
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变．
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
（假设）_____．
（实验方案）_____．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案。
（假设）_____．
（实验方案）_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究表明喷洒过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可有效灭活病毒,此消毒液属高效消毒剂，其高浓度属于易爆品。过氧乙酸消毒液一般市售浓度在20%,生活中需要稀释后才能使用。下列说法正确的是
A.过氧乙酸消毒液属于有机化合物
B.过氧乙酸完全燃烧生成二氧化碳和水
C.每个过氧乙酸由9个原子构成
D.过氧乙酸中氢元素质量分数最大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用如下图所示装置分别进行以下实验。
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡。
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是_____________________________。
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