【题目】根据如图所示装置，回答有关问题：
（1）装置A中，仪器X的名称为______，其中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是______。
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生装置应选择______
填字母
，反应的化学方程式是______
（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______填“a”或“b”端导管口通入。
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，故制取乙炔的发生装置选______。填装置序号
（5）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______。填“一定”或“不一定”为二氧化碳气体。
【答案】锥形瓶 能控制反应的速率 B 
b A 不一定
【解析】
（1）据图可以看出，装置A中，仪器X是锥形瓶；
其中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应的速率，故填：能控制反应的速率；
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，该反应是固体加热型反应，发生装置应选择B；
氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，该反应的化学方程式是：
；
（3）若用装置C收集氢气，氢气的密度小于水，则氢气应从 b端导管口通入；
（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应是固液常温型反应，故制取乙炔的发生装置选 A；
（5）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但是由于蜡烛燃烧生成二氧化碳，故装置A中产生的气体不一定为二氧化碳气体。
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【题目】为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，清仔细观察和分析数据，回答下列问题:
甲 | 乙 | 丙 | |
所取固体样品的质量/g | 20 | 10 | 10 |
加入AgNO3溶液的质最/g | 100 | 100 | 150 |
反应后所得沉淀质量/g | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
（1）三位同学中，哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____ (填写编号)。
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少? ______
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________?此溶液中溶质的质量分数是多少? ______
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【题目】今年春节期间，新冠肺炎突发，人民开启居家隔离模式，全民皆“厨师”。妈妈为贝贝精心准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
（1）米饭提供的营养素是_______________。
（2）做菜时常加入食醋调味，食醋中一般含有 3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）用液化气灶进行烧菜时，锅子外壁常出现黑灰，此时可将灶具的进风口_________（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8）,写出丙烷完全燃烧的化学方程式：________________________。
（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应 的化学方程式有：R+6O2
6CO2+6H2O，请判断R的化学式为_____________。
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【题目】如图是元素周期表的一部分信息。下列说法正确的是（ ）
A.图中“8、O”表示8个氧原子
B.
是一个氖原子的质量
C.氖元素是稀有气体元素
D.氯元素的原子结构示意图为
，是相对稳定结构
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【题目】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变
C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
D.100g40℃NaNO3的饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体31g
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【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：
Ⅰ．计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。
Ⅱ．称量。
①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____，至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅲ．溶解。
Ⅳ．装瓶，贴标签。
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为_____mL（列出计算式即可），需要加入的水的体积为_____mL。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。
（2） A点表示的意义为___________________________________。
（3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为____________（化为最简整数比）。
（4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）_°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_。（任写一种）
（3）t2°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1°C，有晶体析出的是__，此时甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用20ml 水（密度约为1g/ml ）配制t1°C的甲饱和溶液：
①计算需要称量的甲的质量是____g。
②将称取的甲固体和20ml水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。
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