（1）写出A、E的化学式：A： ，E： 。

（2）写出B+D→C的化学方程式： ，属于 (填反应类型)反应，该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。

(1)如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是____________________，写出熟石灰与NH4C1反应的化学方程式___________________________。

(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是____，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为________。

(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，_____________________________，读出pH的值。

（1）四种物质中，属于有机物的是 (填序号)。

（2）在该反应中，以下叙述正确的是 (填字母)。

A．属于置换反应 B．实验室常用此反应制取物质丁

C．分子的种类没有改变 D．氢元素的化合价改变

（3）写出该反应的化学方程式： 。

（1）写出13号元素的名称 ，16号元素的原子最外层电子数是 ，17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有 (写一种)。

（3）1、8、1l号元素组成碱的俗名是 。

（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 。

(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。

(1)该药品可治疗________________疾病；

(2)硫酸亚铁的相对分子质量是________________；

(3)硫酸亚铁中Fe、S、O元素的质量比为____________；

(4)一位3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得__________mg铁元素。(计算结果精确到0.1mg)。

【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)

(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

(3)有关数据见下表

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。

(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。

① 实验中可观察到的现象是_________；

② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。

A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液

C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液

(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。

③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。

(1)写出用KClO3与MnO2的制取O2的化学方程式：_________________________；若用A装置作为发生装置，还缺少______________(填仪器名称)；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从____(选填“a”“b”“c”或“d”)通入。

(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水

(3)小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。

说明：①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。

a．实验时，打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为__，装置Ⅰ的优点是____________________________；若用排空气法收集CO2，请将图Ⅱ补充完整；若在Ⅱ中放入___________，还可用于检验CO2。

b．实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是________。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。

(1)合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，图1能表示锡铅合金的是______(填序号“a”“b”或“c”)．

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____________________(任写一个化学方程式)。

(2)合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c(CO3)d·H2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=____________________．

(3)CO2的绿色利用

①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为______________________．

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程(如图2)中化合价升高的非金属元素是__________________．