A. t℃在60℃到80℃之间

B. t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C. 两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较

D. 把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g

A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g

C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

A. 除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A. 反应Ⅰ中的反应物有3种 B. 反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2

C. 反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应 D. 此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染

A. 溶液的pH：

B. 氮元素化合价：

C. 地壳中元素含量：

D. 铁元素质量分数：

A. 氧化铁FeO B. 2个氮分子2N2

C. 2个氢氧根离子 2(OH)－ D. Zn2+正二价的锌元素

(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。

(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称)

(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：

①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________

②写出加入过量试剂A的目的是_____________________

③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________

④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。(精确到0.1 g)

(1)图中标有①的仪器名称是_____________；

(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________，若选择A和C装置制取并收集氧气，实验开始前如图所示的操作，标志该装置气密性良好的现象是_______________，实验过程中发现用该方法收集到的氧气不纯，试写出其中一种可能的原因___________；

(3)小明认为若将A装置进行改进后与(填装置序号)______装置连接可以制取并收集二氧化碳，你认为小明对A装置进行的改进是①____________，②________；

(4)实验中收集到的CO2混有少量有水蒸气，某同学利用E装置进行干燥。该装置中应装入(填物质名称)_________________ 。

⑴若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为_____________________________________，反应的基本类型是__________________。

⑵若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是____________。

⑶若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是____________。

⑷A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为_____________________。

⑸A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为___________________________。

(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是____________；

(2)20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；(精确到0.1%)

(3)30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解____________ g甲物质。

(4)从图中你可以得到哪些信息？__________________任写一条)