(1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

(1)写出仪器a的名称_____________。

(2)实验室常用A、C相连接制取氧气，请写出相应的化学方程式________________________。

(3)实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气。实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。现要制备并收集干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_________________(选填装置对应的字母)。

A. t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是Y、Z、X

B. t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C. t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，X和Y能形成饱和溶液

D. 从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用降温结晶法

则下列说法正确的是（　）

A. 图中A、B、D三种物质都是氧化物

B. 参加反应的A、B两物质的粒子数之比为1 : 1

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有发生改变

D. 参加反应的A、B两物质的质量之比为17∶22

A. 浓盐酸有挥发性

B. 分子在不断运动

C. B烧杯溶液的颜色会改变

D. 实验后B烧杯内溶液颜色为无色，说明二者恰好完全反应

（1）探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热：取适量稀盐酸于烧杯中，测其温度后，加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度，发现温度明显升高。于是得出结论该反应放热。你认为该结论是否正确？_____理由是：_____。

（2）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：需要称量NaCl固体____g。用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是_____。（用化学方程式表示）。B试管中不能发生复分解反应，理由：_____。

（2）丙同学观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。

（3）丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：

结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三：_____

丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：

乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。

（4）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式_____。

（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____；

（2）写出B与D反应的现象_____；

（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是_____；

（4）写出E→G的化学方程式_____。

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用_____（填序号）装置收集氧气。

（3）实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是_____，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应盛装_____。

（1）A_____（2）B_____（3）C_____（4）D_____