（1）高温煅烧石灰石 ______；_____；

（2）镁条在氧气中燃烧：______；__________

（3）铁与硫酸铜溶液反应：_____________；___________

（1）氯化钾溶液中的溶剂是_________ 。

（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 _______。

（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 __________。

（4）tC时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________ 。

（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 _____ 。

（2）用铁锅炒菜是利用铁的 ________ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______ ，铁锅与_____接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 ________。

（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ________ ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 _____________________等物质污染空气。

（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是_________ 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 ______ 。

(2)实验中红磷的量一定要______，燃烧结束后__________(填“能”或“不能”)直接打开止水夹，否则测出的氧气含量会______(填“大于”“等于”或“小于”)理论值。

(1)实验时，铜粉过量的目的是__________________________________________。

(2)实验装置中小气球的作用______________________________________。

(3)实验测得空气中氧气的含量为__________。

该同学的实验步骤如下：

①将集气瓶液面以上分为5等份，并做好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题。

(1)红磷燃烧的现象是______________________________________。

(2)该实验中红磷需稍过量，目的是__________________________________________。

(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________________________，__________________________，由此可得出的结论是________________________________。

(4)该实验可推论出氮气______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质__________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。

关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气。其中正确说法的个数有(　　)

A. 2个 B. 3个

C. 4个 D. 5个

【题目】甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：

①m值是____；

②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)

A B C D E

（1）装置C由导管、 和 （填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2 时，则选用的发生装置是 。

（3）实验室制取CO的化学方程式为 。若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。

（4）实验室制取H2应选用的收集装置是 或 。