A. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60°C降至20℃，甲析出晶体较多

A. 金属活泼性乙比甲强 B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁

C. 若稀盐酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D. 若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多

【题目】用和分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下图所示：

下列说法错误的是

A. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分

B. 参加反应的A2和B2分子的个数比为2:1

C. 该反应的基本反应类型是化合反应

D. 生成物的化学式为A3B或BA3

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%

（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少_______？

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少_______？（精确到0.1%）

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______？（精确到0.1%）

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

（1）写出A、B、E的化学式A：______，B：______，E：______。

（2）反应①的化学方程式为：______。

（3）反应②的化学方程式为：______。

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是：______（填字母）。

A．铂金饰品；B．铁锅；C．铝导线；

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：______（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是：______（填化学式）；可能含有的溶质是：______（填化学式）

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是：______（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是：______t。

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______（填名称）发生反应的结果，生活中可以采用______（写一种方法即可）的方法防止铁制品生锈。

（2）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

① t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：________________；

② t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为________________g；

③要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（写一种即可）。

④将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

（2）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。

①配置该溶液的正确操作顺序为：________________（填字母序号）。

②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。

③已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。