(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

（1）每个分子中含_________个原子;

（2）苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比是(化成最简整数比)____________；

（3）67克苹果酸中含碳元素的质量有____________克．

（探究（一））氧化铁能否做过氧化氢分解的催化剂？

（交流与反思）小岑同学认为仅由上述实验还不能得出表内的结论，他补充设计了两个方面的实验操作：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是探究反应前后氧化铁的③_____是否改变。第二方面的实验操作是利用“实验二”反应后试管内的固体剩余物继续实验，其目的是探究反应前后氧化铁的④_____是否改变。

（探究（二））为了探究不同的催化剂对过氧化氢的催化效率，兴趣小组继续设计并进行了如下实验：

（交流与反思）

（1）探究（二）与探究（一）实验方法相同，均属于⑤法；

（2）写出实验1的反应的化学方程式⑥_____；

（3）如图实验装置的连接顺序依次为：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；

（4）小茜根据表中数据分析得出结论：三者中氧化铜的催化效率最高，但是小诗却认为该结论并不可靠，理由是⑨_____；同学们根据小诗的建议重新设计并进行了实验，得出了正确的结论。

（1）图中带有标号仪器的名称分别为：a_____，b_____。

（2）上述操作中有两处错误，请改正：_____，_____。

（3）实验Ⅳ的反应的化学方程式为_____。

（1）第5号元素属于_____元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），它的相对原子质量为_____。

（2）图B中X为_____，其表示的元素在图A中的位置是_____（填序号）；

（3）同一周期元素的原子，其原子结构中的_____相同。

A. x的值为11

B. 该反应的生成物有两种

C. W由碳、氢两种元素组成

D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4

A. 停止加热后马上读数

B. 铜粉用量的多少不会影响实验结果

C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D. 该实验可得出氧气约占空气总质量的 的结论

A. CaO+H2O＝Ca（OH）2

B. 2H2+O22H2O

C. 2KClO32KCl+3O2↑

D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

资料：

①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：

请回答问题：

（1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应方程式为______。

（2）分析图2，氧气的浓度随温度升高逐渐减小，在380℃突然增大的原因是______

氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是______。

（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：请回答：

①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到______，加热左侧试管的目的是______。加热右侧支管，可观察到______。

②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是______。

③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和______不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的化学方程式为______。

（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：

A．不得呈现异色 B．不得有异味 C．水应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒

①前两个指标可以通过活性炭的______作用而达到。

②自来水厂生产自来水的过程如图所示：

由图可知净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和______过程而达到。

（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器进水口在下方的优点是______。

A.使水的化学性质发生改变

B.有助于除去悬浮性颗粒

C.不易堵塞活性炭孔

D.可以将硬水软化

II、工业上以大理石和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为主要原料可以制取B和G。其转化关系如图所示。已知D、G的主要成分是单质。试回答下列问题。

（1）工业制取的两种物质的化学式为：B______，G______。

（2）B与水反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）写出化学方程式：①______。