（1）写出指定仪器的名称：① _________________； ② _________________ 。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气，要收集到比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是_________（填字母代号），反应方程式是______________________。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（填字母代号），此装置须作的一点改动是_________________。反应方程式是______________________。

（4）若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已集满的方法是____________________。

（1）一个磷原子_________________；

（2）2个锌离子_________________；

（3）3个氮分子_________________；

（4）氖元素_____________________；

（5）氯化铝中的铝元素显+3价_________________；

（6）如下图为_________________的结构示意图。

A. 该反应的反应物都是单质B. 该反应的反应物和生成物中共有四种分子

C. 反应物中两种物质的分子恰好完全反应D. 该反应中生成物有单质和化合物

A. 偏二甲肼的相对分子质量是60

B. 一个偏二甲肼分子是由2个碳原子.8个氢原子和2个氮原子构成的

C. 偏二甲肼中碳.氢.氮三种元素的质量比为2：8：2

D. 偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%

A. S+O2SO2

B. C+O2CO2

C. 2H2+O22H2O

D. 2C+O22CO2

A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B. 实验时红磷一定要过量

C. 实验前一定要检验装置的气密性

D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至 0.1g）

（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。

【题目】（1）氯气是一种有毒的黄绿色气体，能溶于水，难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 看图回答下列问题：

①装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是___

②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置，他们的作用分别是______、___

③除了装置Ⅳ可以收集氯气外，还可以用排液法收集，下列液体可以用来收集氯气的是___

A.饱和食盐水 B.水

④用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处，请你指出来___

（2）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

③氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

小华认为上面的结论不完全正确，理由是______（用化学方程式表示） ；

小组讨论后，又进行如下实验：

取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液。溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠

（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______（填“能”或“不能”） ；实验中取用液体药品时，应注意密封保存。

(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)

(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；

(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；

(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；

(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。

(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。

A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数Y=X+8

C．Y和Z处于同一族

(2)由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；

(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。