（1）写出E物质的化学式_______。

（2）写出下列反应的化学方程式:②_______；④_______。

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_______。

（4）B是最清洁的燃料，但是作为燃料暂时还不能泛使用，你认为原因是_______（请写出其中的一种）。

（1）仪器A的名称为_______。

（2）可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______（填序号），其中制取氧气的化学方程式为_______。

（3）用CO气体还原CuO的实验应选____装置（填序号）,原因是_______。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空:当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时，采用排空气法收集，气体应从_______通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从_______通入；若要将瓶中气体导出，应将水从_______充入。

（5）实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）。化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体，仪器B是圆筒状玻璃容器（带密封盖）,底部放有带孔塑料隔板，其他夹持装置已略去。

①检查装置气密性的方法是:往A容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A容器适当上移或下移，若_______，则气密性良好。

②制备硫化氢气体时，块状硫化亚铁固体先放在_______（填“A”或“B”）容器中，连接好装置，打开止水夹，然后_______。

（1）②中活性炭的作用是__________（填字母，下同），④中超滤膜的作用是__________。

A．去除有害菌和部分病毒

B．吸附杂质

C．除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___________方法。

（3）下列图标表示“国家节水标志”的是___________。

(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。

A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸

C. 加热一定量高锰酸钾固体

D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；

(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

（1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_________,生成氧气的质量为____________g.

（2）求原溶液中溶质的质量分数_______?（保留小数点后面两位有效数字）

（1）50℃,乙物质的溶解度是____________。

（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。

（3）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。

某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。其主要步骤为:

（一）除不溶性杂质

除不溶性杂质的主要步骤为:溶解、______（填操作名称）、蒸发和计算产率.

在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______（填名称）。

（二）除可溶性杂质

他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯：

（1）物质a不能选用______（填序号）。

A. Ba(NO3)2 B. Ba(OH)2 C. BaCl2

（2）沉淀B是碳酸钙和______（填名称）。过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______.

（3）若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________.

（1）A中红砖粉的作用是__________,仪器a的名称为_________.

（2）B开始无现象,打开活塞并随着反应进行热水中的白磷燃烧起来,根据这一现象可得出,可燃物燃烧的条件之一是______________.

（3）D中反应的方程式为__________________,E溶液中的________（填化学式）使石蕊溶液由紫色变为红色.